知识问答
最佳答案：钾为xmol,钠为ymol,xmol钾-xmolKO2,ymolNa-y/2molNa2O2 ,xmolKO2生成xmolKOH和3x/4mol氧气,可吸收x/
最佳答案：K+体积大,与大体积的超氧离子结合比较稳定,晶格能大超氧化钾,分子式KO2,是一级氧化剂,与水剧烈反应.超氧化钾是由K+和O2-组成的碳化钙型粉末状晶体.有吸湿
最佳答案：解题思路：（1）、（2）实验目的是探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2，因此要除去二氧化碳中的氯化氢杂质和水蒸气，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然
最佳答案：这样吧.用干燥的二氧化碳通过超氧化钾,然后让气体通过澄清石灰水,检验二氧化碳是否反应.然后用排水法收集反应的气体.用烧红的铁丝或带火星的木条伸进去.
最佳答案：超氧化钾KO2,K是不变的+1,O就是-1/2.事实上是O2作为超氧根整体显-1价.Li与氧气的特殊性在于其原子半径小,不能形成过氧化物.其他碱金属在氧气中燃烧
最佳答案：解题思路：本题是用实验的方法探究超氧化钾的性质和变化规律；首先提出问题、做出猜想、设计实验方案，然后进行实验，由实验现象得出正确的结论．还涉及到碳酸根（CO32
最佳答案：反应方程式应该是：2CO2+4KO2==2K2CO3+3O2 消耗的CO2与生成的O2体积比为2：3,所以多出来的气体体积18.8L-13.2L=5.6L,占消
最佳答案：KO2+CO2=K2CO3+O2超氧根-1价,变化了化合价的元素只有氧,氧气中的氧0价,碳酸根中的-2价,所以KO2的量是K2CO3的两倍,又根据碳元素守恒,C
最佳答案：反应后气体体积增加18.8-13.2=5.6升设气体增加5.6升需KO2 X克4KO2+2CO2=2K2CO3+302284-----------体积增加22.
最佳答案：解题思路：钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO2、Na2O2，与水发生反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设N
最佳答案：解题思路：依据题给化学方程式及已知氧气质量，求得参加反应的超氧化钾质量设参加反应的超氧化钾质量为x．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2284 96x 9
最佳答案：解题思路：通过B装置可以制取二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸可以干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳在A装置中和超氧化钾反应，没有反应的
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；根据酸、碱、盐、氧化物的特点进行氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．根据4X+2CO2═2K2C
