醋酸溶液加少量醋(48个结果)

最佳答案：电离程度变小也是变小

最佳答案：首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况

最佳答案：电离程度变小.对于弱电解质的电离来说是浓度越大,电离程度越小,而加入冰醋酸就是增大其浓度

最佳答案：设先前 CH3COONa 有 a mol,CH3COO- 水解了 b mol,则现有n(CH3COO-)=a-b mol,n(CH3COO-)/n(Na+)=(

最佳答案：变大.醋酸根存在于醋酸的解离平衡：Ac-+H+=HAc；[Ac-]*[H+]/[HAc]=常数；加入醋酸钠以后,[H+]肯定降低,所以[Ac-]/[HAc]要增

最佳答案：向醋酸溶液中加入冰醋酸是抑制电离因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制

最佳答案：醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

最佳答案：因为勒夏特列原理,化学反应平衡无法抵消环境的改变,所以NaOH的加入影响大

最佳答案：乙 , B , 乙增大 ,7,CH3COO- CH3COOH ,0.006守恒

最佳答案：醋酸溶液中加入少量氯化铵固体,溶液PH增大因为CH3COOH ===CH3COO- + H+NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+产生了H+抑制C

最佳答案：B 新加入的醋酸分子会解离出氢离子和醋酸根离子,导致pH下降,虽然平衡会向正向解离方向移动,但是只能缓解不能改变,类似于物理上的楞次定律.所以各种粒子数都会增加

最佳答案：醋酸中加入冰醋酸,其中水不变醋酸增多,所以浓度升高,电离程度减小!（越稀越电离）

最佳答案：氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠,醋酸钠是完全电离的,醋酸根离子浓度增大.

最佳答案：加入冰醋酸,使得醋酸浓度增大,产生更多的离子呀盐酸产生的H+离子抑制了醋酸的电离

最佳答案：醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa === CH3COO- + Na+CH3COO- + H2O CH3COOH + OH

最佳答案：CH3COOH------(可逆)------CH3COO- + H+NAOH-------NA+ + OH-所以OH-跟 H+发生反应 ,使反应CH3COOH

最佳答案：C吧,∵NaAC水解生成NAOH,HAC.也就是说水解后还是发生中和反应生成了NaAC.加NaAC没有影响

最佳答案：醋酸是弱电解质,在溶液中大多数是以CH3COOH分子的形态而不是电离出的离子存在的,加入氨气,是导致电离平衡的右移,离子浓度增大了.

最佳答案：解题思路：醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac-+H2O⇌HAc+OH-，根据移动水解平衡移动的因素来回答判断．醋酸钠溶液中存在水解平衡：地3-+H2O⇌H地3+OH

最佳答案：不能,向醋酸中加入醋酸铵后,溶液从较强的酸性变为近中性,甲基橙有颜色变化,而酚酞均显示为无色