某溶液ph=3(73个结果)

最佳答案：某溶液pH=3,则该溶液中[H+] 为　10^(-3)mol/L ；[OH-] = 10^(-11)mol/L

最佳答案：A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.

最佳答案：解题思路：溶液的pH=3时显酸性，pH变为9时显碱性，要实现这一变化应该向该溶液中加入显碱性的物质，并且显碱性的物质应该过量．A、稀盐酸显酸性，不能达到目的．故

最佳答案：ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合混合后溶液的ph值为小于或等于7———————————————————————————————————

最佳答案：解题思路：酸性溶液加水稀释时，酸性减弱，pH升高．加碱性溶液时，酸性减弱，pH升高．加酸性溶液时，要具体情况具体分析．A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此

最佳答案：因为Al或Al2O3都会和H+反应或和OH-反应,所以可以使溶液的c(H+)或c(OH-)减小,从而达到调节pH的目的.

最佳答案：选BA是中性盐,对PH无影响C是酸,加酸只会让PH降低D相当于把溶液无限稀释,PH不可能超过7故选B 一种强碱,加入溶液中使PH增大且超过7

最佳答案：这个问题很难回答.看是在什么阶段.针对高考的话可以这样来理解,从酸碱性上来理解,两种溶液混合,PH值会降低,大约是pH＝10．7,这个时候OH－浓度会降低,所以

最佳答案：显中性说明氢离子=氢氧根如果是强酸,体积相等PH=3的弱酸能电离出那么多氢离子那么酸的物质的量浓度一定很大不然不会出来那么多氢离子呀所以体积要小这个是等

最佳答案：某酸溶液,但是溶液中有Ac-,醋酸是弱酸,则溶液必然呈碱性,否则溶液中有HAc分子存在.1、错,因为醋酸是弱酸,等体积时PH=3的醋酸溶液的中醋酸物质量远大于P

最佳答案：这道题我选择B,B完全中和定义为在反应式中酸碱mol的比例和实际溶液的比例相同即可,不考虑电离和反应是否彻底,B正确分别说下ACD的错误之处首先这个是一道弱酸对

最佳答案：A．Fe 2+有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B．在碱性条件下，Mg 2+与OH -反应生成沉淀，NH 4 +与OH -反应生成NH 3•H 2O而不能大量共

最佳答案：pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%

最佳答案：解题思路：A、碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解促进水的电离，依据溶液中离子积常数计算分析；B、某温度下，0.1mol•L-1NaHCO3溶

最佳答案：[OH-] = 1000[H+][H+] = 10^(-14)/[OH-] = 10^(-14)/{1000[H+]} = 10^(-17)/[H+][H+]^

最佳答案：C

最佳答案：我们看看反应前后：反应前：Na2CO3溶液,OH-全是由水解时水产生的,pH=11,也就是说OH-=0.001mol/L反应后：NaOH溶液,水电离出的OH-与

最佳答案：HAc==（可逆）==H+ +Ac-所以若是HCl等一元强酸,pH=3时,c（HCl）=c（H+）=10^（-3）mol/L,而醋酸等弱酸c（HAc）＞c（H+

最佳答案：解题思路：常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液，若酸为强酸，混合后，一水合氨存在电离平衡，溶液呈碱性；若酸为弱酸，可能成中

最佳答案：解题思路：pH=1，说明溶液呈酸性，则不可能同时存在NO3-和I-，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，即为I-．pH=1，说明溶