金属的氧化性强弱(20个结果)

最佳答案：金属性越强的其对应阳离子氧化性越弱因为金属性越强它失去电子的能力就越强得到电子的能力就越弱而得电子的能力跟金属阳离子的氧化性成正比所以说金属性越强的

最佳答案：看元素周期表呀一句很好记的话越向上和向右氧化性越强（稀有气体除外）离子的话倒推

最佳答案：大学：比较电极电势大小,越大的,金属离子氧化性越强.高中：把金属活动性顺序倒过来看,换成所有离子,从左到右氧化性减弱.

最佳答案：1）根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.（2）它的最高价氧化物的水

最佳答案：F CL Br FE+3(正3价的铁) I Fe+2(正2价的铁)SO2

最佳答案：不同金属没有明显规律,以金属活动性为准,同种金属有关系,例如三价铁离子和二价铁离子.

最佳答案：根据金属元素周期表：金属阳离子的氧化性越强,金属性越弱,

最佳答案：在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力

最佳答案：金属单质只有还原性没有氧化性顺序按照K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从还原性强到弱排列

最佳答案：因为金属氧化只可能从高价被还原到低价,如果不用离子符号,用金属本身的话,那总不见得金属得电子成负价了咯

最佳答案：不一定,比如亚铜离子就可以表现为还原性.可以从金属的活泼顺序做一定参考

最佳答案：F2 > Cl2 > Br2 >(O2)> Fe3+ >I2 > S > P >Si

最佳答案：这个么,好像没这个说法,金属离子有氧化性,非金属单质也有氧化性,真的想判断就去观察下原子结构,看哪个容易得电子,容易的氧化性就强了.注意,电子层越少越容易得电子

最佳答案：解题思路：实验一I．氯气能和碘离子发生置换反应，四氯化碳能萃取碘水中的碘；II．氯气有强氧化性，能氧化碘生成碘酸；III．同主族元素从上到下，原子核外电子数增多

最佳答案：实验一：Ⅰ．氯水中含有氯气，氯气和碘离子能发生置换反应生成碘单质，离子方程式为：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度

最佳答案：F O N CL BR I S Se As C P Te B Si这主要以鲍林标度为准,或可参考光谱标度

最佳答案：从左到右从下到上金属性减弱非金属性增强气态氢化物的稳定性增强最高价氧化物对应的水化物的酸性增强

最佳答案：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强

最佳答案：最好通过你了解的一些化学性质来判断如F2在黑暗条件下都可以与H2反应,而S和H2反应则需要加热的条件,所以S比F弱O2和Cl2由于O2是双键而Cl2是单键所以C

最佳答案：A 判断非金属活泼性有四种方法1是最高价氧化物酸性的强弱2是氢化物的稳定性3是与金属反应的价态,元素的原子对应阴离子的还原性4是置换反应B中数置换反应氯气可