知识问答
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最佳答案：解题思路：某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，A．HB为弱酸，在水溶液里部分电离；B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在
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最佳答案：选A.判断阴阳极,你就看电源,电源的负极接阴极,电源的正极接阳极.判断酸碱性,看氢离子,氢氧根离子的浓度,氢离子浓度大,氢氧根的浓度小,显酸性,反之显碱性.
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最佳答案：解题思路：A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，c（H+）＜c（O
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最佳答案：A常温下c(H ＋)等于1×10 － 7mol/L的溶液一定是中性溶液，0.2 mol/L CH 3COOH溶液中的c(H ＋)是0.1 mol/L CH 3C
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最佳答案：解题思路：A．常温下，碳酸分子可能存在于pH=8的碱性溶液中；B．盐酸和少量醋酸铵反应生成醋酸和氯化铵，醋酸部分电离；C．醋酸铵呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子
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最佳答案：解题思路：A、中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；B、0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10-13mol•L-1，氢氧根离子浓度为0.1m
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最佳答案：解题思路：A、水的离子积只与温度有关；B、中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；C、醋酸是弱电解质，不同浓度溶液中醋酸的电离程度不同；D、醋酸溶液稀释时，c
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最佳答案：解题思路：A、水的离子积只与温度有关；B、中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；C、醋酸是弱电解质，不同浓度溶液中醋酸的电离程度不同；D、醋酸溶液稀释时，c
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最佳答案：错误的是B如果是强酸的酸式盐,肯定是酸性的比如NaHSO4硫酸氢钠,在水里还会大量电离出氢离子如果是强酸盐,是中性的比如氯化钠NaCl盐类的溶液酸碱性专门有规律
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最佳答案：解题思路：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，应考虑双水解和酸式弱酸根的情况；B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；C、
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最佳答案：都不是,是B.NaCl溶液不需要电流就可以电离出Na+,通电会生成NaOH和Cl2；C氨水是弱电解质与它的弱碱性无关；D反例之一的NaHSO4也可以电离出氢离子
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最佳答案：解题思路：Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上电极反应式为2
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最佳答案：A是对的 二氧化碳和碳酸钠和水会发生反应生成碳酸氢钠 本身碳酸氢钠是溶于水的 但是饱和的碳酸钠溶液中的水被反应掉了一些 且碳酸氢钠的溶解性不及碳酸钠的好 所以浑
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