关于氧化还原反应题(49个结果)

最佳答案：A 错误还原剂失去电子,发生氧化反应.B 正确电子得失一定要守恒.这也是配平氧化还原方程式所用方法的原理.

最佳答案：这就是关于反应过程的问题了,一定要搞清楚产物是怎么来的.KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2氯酸钾中的氯由正五价降到零价,盐酸中的五个氯由负一价升

最佳答案：1.水电解,化学方程式写错了,未配平应该是 2H2O==2H2+O2,注意原子守恒所以,水是1,那么氢气是1,氧气0.52.H3PO4 有一些元素的化合价在各

最佳答案：1.金属性是指它与酸的反应,金属性越强反应越激烈.所以纳米铜在空气中可以燃烧不能说明它的金属性强.2.常温下纳米铜也不会失去电子,所以就失去了可比性.如果容易失

最佳答案：电子守恒……计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切

最佳答案：不能反应,查下电动势就行了,或者说氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物.你的方程反过来就对了.

最佳答案：负二价的硫离子代表盐是硫化钠.正二价硫离子是不会单独存在的,在硫代硫酸钠中可以看成其中的硫元素是正二价的,当然它的性质与亚硫酸钠和硫的混合物和多相似之处.正三价

最佳答案：因为这个反应中作为氧化剂和还原剂的Cl各占一半 ,一个Cl从 0到HCLO中的+1 ,失去一个电子另一个Cl从 0到NaCl中的-1 ,得到一个电子所以转移的电

最佳答案：1.Na2O2的氧化性是过氧键的氧化性的体现.Na2O2与水反应实际是生成H2O2因为它会分解,我们在写方程式的时候才写成O2和H2O的.这就明白了吧?而且其实

最佳答案：只答一个,应为是转移的,电子既没有少的有没有多的产生.

最佳答案：1.Ca(ClO)2+CO2==CaCO3+2HClO 因为次氯酸的酸性比碳酸弱,根据较强的酸可以制得较弱的酸,所以该反应可以发生...次氯酸具有强氧化性,可以

最佳答案：1.氧化还原反应是重点难点吗? ------------是2.氢气与氧气点燃生成水属于氧化还原反应吗? ----------是补充2.：此反应中化合价变了,但是

最佳答案：一般这样认为：硅和铝在周期表中相邻,与碱溶液反应时,都认为先与水反应,生成的硅酸或氢氧化铝再与碱反应,所以两反应中氧化剂均为水

最佳答案：同种物质指反应物中的同一种物质，例如C中的NO2，同一种元素化合价都发生变化。它强调只能是一种物质的氮元素，如果反应物是两个或多个含有氮则不符合题意。（C中只有

最佳答案：楼主的方程式没有错,但氧化的是铵根离子里的负三价的氮变为氮气的0价,还原则是硝酸根离子里的正5价的氮变为氮气的0价,所以答案是A

最佳答案：你看有那些原子变了价态的,比如16个Cl,就只有10个从—1价变成了0价,所以转移电子数是10 e-关于转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol这

最佳答案：1、现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20％,将其放在试管中加热,当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为26.4％时

最佳答案：都是放热反应

最佳答案：1.FeCl3 由氧化性Cl2>FeCl3>I2易得2.1可能有Fe2+,一定无MnO4^- ,Fe3+（氧化性强于碘单质）2.2可能有MnO4^- ,Fe2+

最佳答案：你写出它的离子方程式,就一目了然了!比如：（1）4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O4Zn----4Zn2+ 失去了