关于氧化还原反应的几个问题,高中化学
3个回答

1.Na2O2的氧化性是过氧键的氧化性的体现.Na2O2与水反应实际是生成H2O2

因为它会分解,我们在写方程式的时候才写成O2和H2O的.这就明白了吧?

而且其实O2就已经可以氧化SO32-了

2.可以

楼主想说的是正极还是阳极呢?电解的时候说的是阴阳,很少说正负啊...

铂是一种惰性电极,当然可以用了

电解食盐水电解的实际是H+和Cl-

所以阳极的活泼性在H的后面都是可以用的

CCl4会造成污染的,它的蒸汽有毒,虽然我们日常生活中有些东西会用到,

但是它会污染室内的环境

3.首先要确定还原性的顺序:I->Fe2+>Br->Cl->F-(这个很重要的要记住啊)

所以Fe2+的还原性比Br-强

Cl2首先氧化的是Fe2+,生成Fe3+而且Cl~Fe2+

FeBr2的物质的量是0.075mol 0.1molCl2相当于0.2molCl

先拿出0.075mol氧化Fe2+

剩下的0.125mol全部氧化了Br-(Br-一共是0.15mol,不能全部氧化)

所以 Fe2+:Br-=3:5

4.因为告诉了Br2能氧化H2SO3

就是说还原性:Br-