知识问答
最佳答案：这样推理是不行的.我们说金属活泼,是指和酸反应生成H2速率的快慢.生成H2快的金属比较活泼.现在是和NaOH反应,NaOH不是酸,所以不能用“铝能和NaOH反应
最佳答案：因为 Mg和Al +HCL—— MgCl2,AlCl3,HCL,而MgCl2,AlCl3,HCl +NaOH——Mg(OH)2,Al(OH)3,NaCl所以沉淀
最佳答案：B首先镁离子是全部沉淀了,所以AD不对.C当中AlCl3会和强碱碱反应生成氢氧化铝沉淀,但是碱过量的时候就变成偏铝酸根.所以也不对
最佳答案：1mol Al对应3mol HCl,对应1mol NaOH,因此,加入HCl的Al过量.而NaOH恰好反应.而二者若均恰好反应时,生成H2均为3mol,那么生成
最佳答案：由于Al(OH) 与NaOH反应导致沉淀减少,加入氢氧化钠后,氢氧化钠先与盐酸反应,再与镁离子反应,再与铝离子反应,故当铝离子完全恰好变成氢氧化铝沉淀时沉淀最多
最佳答案：产生沉淀最多,即全部是Mg(OH)2和Al(OH)3,即注意Al(OH)3不能继续溶解,即NaOH不能过量此时的溶液就是NaCl溶液即Na+--------Cl
最佳答案：将0．1mol铝投入3mol每升的NaOH溶液100毫升中与铝反应的NaOH为0.1mol,剩NaOH为0.2mol与硫酸反应,消耗0.1molH2SO4AlO
最佳答案：解题思路：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na
最佳答案：第一题,250Ml.由51下手,可知镁铝各0.1摩,而盐酸共1摩,融镁铝用了0.5摩,则有0.5摩烧碱中和,0.5摩沉淀,共1摩,除物质的量浓度,出结果 第二题
最佳答案：给你说说方法吧,用沉淀下降消耗的NaOH求出氢氧化铝的量,也就知道Al.再用沉淀最大量求出氢氧化镁的量,知Mg.而沉淀最大时,消耗的NaOH的物质的量等于一开始
最佳答案：解题思路：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O
最佳答案：题目没说,但可以推断出来.我们来分析一下反应过程：（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应Mg+2H+=Mg2+Al+3H+=Al3+（2）加入盐酸中和剩余的
最佳答案：(1)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)所以Mg～Mg(OH)2～2HCl24 58 2m(Mg) 11
最佳答案：首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应Mg+2H+=Mg2+Al+3H+=Al3+（2）加入盐酸中和剩余的酸H++OH_=H2O(3) Mg2+ +2OH_=Mg
最佳答案：解题思路：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H
最佳答案：2NaOH+MgCl23NaOH+Al(OH)3n(NaOH)=140mL*5mol/L=0.7mol设与Mg2+反映的NaOH物质的量为n1与AL3+ 的OH
最佳答案：思路,溶解合金消耗的盐酸的物质的量=沉淀镁离子、铝离子需要的氢氧化钠的物质的量则盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量v=500mL选C
