知识问答
最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
最佳答案：其实是很简单的如果不考虑CN-的水解,以及HCN的电离,那么c(CN-)=c(Na+),但是由于CN-的水解导致CN-的减少,以及HCN的电离导致CN-的增加.
最佳答案：[H+]+[Na+]=[HCOO-]+[OH-][HCOOH]+[HCOO-]=2[Na+] :代入上式2[H+]+[HCOOH]+[HCOO-]=2[HCOO
最佳答案：HCO3-+OH-=CO32-+H2O,反应後剩馀0.1mol的HCO3-和0.1mol的CO32-根据电荷守恒,Na++K++H+=OH-+HCO3-+2CO
最佳答案：混合后,溶液为NaAc溶液,浓度是0.05 mol/LAc- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-
最佳答案：常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH_＞___7,c(HCN)
最佳答案：根据电荷守恒c(Cl- ) +2*cSO42-) =c(Na+ ) +3*c(Al3+)1.1 +2*0.3=c(Na+) +3*0.2c(Na+)=1.1mo
最佳答案：解题思路：（1）混合溶液中存在电荷守恒c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因为c（CN-）＜c（Na+），所以c（OH-）＞c（H+），混合溶
最佳答案：都是碱性溶液所以先求出他们各自的c(OH-)很容易计算得到分别为10^-5mol/L和10^-2mol/L又因为他们之间相差的数量级大于10^2所以前者被忽略所
最佳答案：因为醋酸是弱电解质,NaOH是强电解质,醋酸不完全电离而NaOH完全电离,也就是说,NaOH溶液里的OH-离子浓度完全是10的负4次方根 mol/L(10^-4
最佳答案：溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3
最佳答案：先写电荷平衡然后写物料平衡 然后将两式相加或相减,该约的约……得到质子平衡式即c（CH3COO-） - c（CH3COOH） = 2[ c （H+） -c （O
最佳答案：元素守恒n(C)=2n(Na) C元素在溶液里存在形式就这两种,物质的量之和为定值
最佳答案：ph=6说明c（H）是c（OH）的十倍,还要算上反应生成的水.就给你这么多提示.
最佳答案：正确的,这是根据电荷守恒列出的式子.一个溶液中正电荷的量之和总等于负电荷的量之和.
最佳答案：解题思路：A．根据酸、碱的强弱判断溶液是酸碱性；B．根据电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．根据物料守恒判断．A．HA中氢离子浓度等于MOH中氢氧根离子浓度
最佳答案：ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液,其溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,体积相等,则溶液中的氢离子与氢氧根离子的物质的量也相等.而醋酸是弱电解质,不完
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