知识问答
最佳答案：10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续
最佳答案：那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH-所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5当[NH3·H2O]=0.1因为每产生一个NH
最佳答案：氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需
最佳答案：应该选B吧pH=10的氨缓冲溶液中,NH3对Cu2+有络合效应,所以α值变大,K‘CuY变小
最佳答案：根据条件稳定常数计算公式：lgK‘MY=lgKMY-lgαY-lgαMαY=αY(H)+αY(N)-1,本题中不存在其他金属离子,故αY(N)=1,αY=αY(
最佳答案：楼主,你的答案无解,题目有问题,只知道0.010mol的物质量的浓度,但是溶液的体积没给,氨水溶液的密度也没给出,即也无法求出氨水溶液的体积,而求氨离子和氢离子
最佳答案：要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.
最佳答案：A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na +）+c（H +）=c（NH 4 +）+c（H +）=c（OH -），溶液的PH相等，则氢离
最佳答案：c(H+) =10^-13,则可知溶液中OH-离子浓度为0.1mol/L,溶液为强碱性,则氨根离子,铝离子与强碱性溶液不能共存,因为NH4+,Al3+分别会与O
最佳答案：氨水是弱电解质,根据溶液中的电荷判断正电荷是多少,然后就是所有粒子子,元素守恒.
最佳答案：是缓冲溶液.10毫升0.1mol/L的盐酸和10毫升0.2mol/L的氨水混合,生成了0.05mol/L的氯化铵,和剩余的0.05mol/L的氨水组成了缓冲体系
最佳答案：Dc(H ＋)c(OH －)=1×10 －14，c(H ＋)/c(OH －)=1×10 －10，得c(H ＋)=10 －12，c(OH －)=10 － 2。电荷
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒判断；B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；C．碳酸根离子能发生两步水解，碳酸氢根离子既能水解又能电离；D．碳酸钠溶液中水
最佳答案：硫酸分两部分,硫酸中的氢离子与氨或氢氧根离子均按物质的量1;1反应.1mol硫铵[(NH4)2SO4]产生2mol NH3.该市售硫铵样品的纯度=(0.050L
最佳答案：缺条件啊缺条件,总体积缺,AgCl的溶度积常数也缺啊.暂以总体积1L,AgCl溶度积常数为Ks说明计算过程,设溶解度为x mol/LAgCl == Ag+ +
