知识问答
最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
最佳答案：首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共
最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
最佳答案：0.01a=0.1b；a:b=10:1(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01；0.09b=0.02a；a:b=9:2
最佳答案：设pH为13的NaOH溶液的体积为V,水和硫酸的体积分别为V1、V2则（0.1*V)/(V+V1)=0.01解得V1=9V(0.1V-0.2V2)/(V+V2)
最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
最佳答案：1）、V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7H+ + OH- = H2O混合溶液为中性.也是就是说刚好完全反应.C1
最佳答案：小题1: 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O。小题2: 氢氧化钠溶液。小题3: H 2SO 4和 Na 2SO 4。小题4
最佳答案：解题思路：根据题意硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应，生成的是硫酸钠的溶液，由溶液的质量和溶质的质量分数求出硫酸钠的质量，再由反应的方程式求出参加反应的硫酸镁、氢氧化
最佳答案：B酸为一元强酸,酸溶液体积是碱溶液的3倍.绝对正确.弱酸的话也只有一次电离的H+能与Al反应生成H2.
最佳答案：A．不知道溶液的体积，无法求出钠离子数，故A错误；B．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故B错误；C．NO 2中氧元素的质量分数相同为
最佳答案：这个题目出得!NaOH溶液中的H不是以氢原子的形式而是以H离子的形式存在啊 怎么能问有多少H原子呢?再有你是高中还是大学啊,要是高中 因为高中时某些东西不予考虑
最佳答案：解题思路：（1）根据氢氧化钙的质量，利用碳酸钠与氢氧化钙的反应求出碳酸钠的质量即可．（2）溶液中氢氧化钠的质量等于原固体中氢氧化钠的质量与反应生成的氢氧化钠的质
最佳答案：PH=13 POH=1 cOH- =0.1mol/L滴定终点时消耗硫酸的体积数量0.1/（0.025×2）=2(1)当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH值(设体积
