实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠．现需用该药品配制氢氧化钠溶液．取6克该药品，溶于13
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解题思路：（1）根据氢氧化钙的质量，利用碳酸钠与氢氧化钙的反应求出碳酸钠的质量即可．（2）溶液中氢氧化钠的质量等于原固体中氢氧化钠的质量与反应生成的氢氧化钠的质量之和，溶液的质量等于混合前的物质的总质量与生成沉淀的质量之差，利用这两个量可计算溶质的质量分数．

设6克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z．

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

1067410080

x10g×7.4%zy

[106/x＝

74

10g×7.4%]

x=1.06g

[100/z＝

74

10g×7.4%]

z=1g

[80/y＝

74

10g×7.4%]

y=0.8g

答：6克该药品中碳酸钠的质量为1.06g；

（2）溶液中溶质NaOH的质量=0.8g+（6g-1.06g）=5.74g

13.7ml水的质量是13.7g，则有溶液的总质量=6g+13.7g+10g-1g=28.7g

反应后溶液中溶质的质量分数=

5.74g

28.7g×100%=20%

答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为20%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．

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