知识问答
最佳答案：1.PH＝3的盐酸c(H^+)=10^-3 mol/L,PH＝10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4 mol/L,混合后的PH恰好等于7,说明n(H
最佳答案：选择ANaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.520g*20% x*20%40/36.5=(20g*20%)/(x*20%)x=18.25g
最佳答案：设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x 将pH=3的盐酸体积冲稀100000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,所以（x + 10
最佳答案：当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方 ,也就是p
最佳答案：36.5克的盐酸·换算成物质的量是1摩尔,40克的氢氧化钠换算成物质的量也是1摩尔.根据反应方程式可得盐酸和氢氧化钠的系数比是1；1,两溶液浓度又相同,所以两溶
最佳答案：解题思路：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，常温下，盐酸和氨水等体积混合后溶液呈中性，则说明氨水的物质的量浓度大于盐酸，据此分析解答．A．常温
最佳答案：【1】应该是把等浓度的盐酸和氨水,等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是 B【2】例如,0.1mol/L HCL NH3,等体积混合,其产物是
