1.PH＝3的盐酸c(H^+)=10^-3 mol/L,PH＝10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4 mol/L,混合后的PH恰好等于7,说明n(H^+)=n(OH^-),所以应选A.
2.过量稀硫酸意味着产生的氢气取决于锌粉,a烧杯中再加入少量CuO粉末,CuO与硫酸反应生成硫酸铜,部分锌与硫酸铜反应生成铜,所以a中产生氢气少.a中锌铜稀硫酸形成原电池,加快反应速率.选A.
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