知识问答
最佳答案：设溶液有XgX*5%=(X-108)*20%得X=144则原溶液溶质=144*5%=7.2剩余溶液的密度为(144-108)/30=1.2g/cm3
最佳答案：设原来溶液的质量为m克,则溶质质量不变有m*A%==(m-W)*2A%m=2W溶质的质量是2W*A%溶质的物质的量是2W*A%/40==WA/2000mol溶液
最佳答案：不能蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质 如加热海水得食盐氢氧化钠的容积度随着温度的上升而增大 并且很明显 在100摄氏度时 溶解度大约是25摄氏度的
最佳答案：请问为什么要过滤?久置的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水碳酸钠是可溶的,所以,过滤是没有用的倒是可以通过蒸发得到碳酸钠如果要除去碳酸钠,可以加入适
最佳答案：加氢氧化钠：溶液质量变为60g,含有氢氧化钠50*10%+10=15g,所以质量分数为15/60=25%.蒸发水：溶液质量变为40g,含有氢氧化钠50*10%=
最佳答案：某氢氧化钠溶液体积：100g/(1.22g/ml)=82.0ml .蒸发掉的水质量：82.0ml-50ml=32.0g（水的密度设为1.0g/ml) .氢氧化钠
最佳答案：第一问设原溶液质量为XX*5%=(X-108g)*20%解得X=144g第二问144g*（1-5%）=136.8g第三问144g*5%=7.2g第四问144g-
最佳答案：不可行因为加入过量的NaOH之后最后蒸发之后一定会有NaOH在固体中 不行而且这儿感觉有点劳民伤财要是直接把固体加热的话 NaHCO3直接分解就得到碳酸钠的话这
最佳答案：1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=（X-108）*20%X=144 g2144*（1-5%）=136.8g3(144-108）*20%=7.2g4(144-10
最佳答案：蒸发结晶氢氧化钠溶解度随温度升高增大,氯化钠随温度变化不大,我们可以加热,蒸发水分,然后降温,把氢氧化钠析出来,溶于水的氢氧化钠得水溶液,虽然有点不太好,但是暂
最佳答案：1:1反应必定会存在水解现象.如果不想引入NaOH杂质,则HAc必须过量才行.反应的缺点在于NaOH的碱性太强.如果使用碳酸钠(纯碱)或者碳酸氢钠(小苏打):C
最佳答案：A、设蒸发掉水的质量为x则：200g×10%200g-x ×100%=20%解得：x=100g故A正确；B、设加入氢氧化钠的质量为y，则：200g×10%+y2
最佳答案：盐酸和氢氧化钠反应方程如下:HCl + NaOH ====NaCl + H2O 设,反应消耗NaOH X克、生成NaCl Y克36.5 80 58.573×10
最佳答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5--1mol7.3---0.2mol（1）原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为0.2摩尔（2）原氢氧化钠溶液的质量分数为0
