知识问答
最佳答案：这能做吗?应该是弱酸和弱酸盐 如 CH3COOH and CH3COONa有酸（HCl） CH3COONa就会生成弱酸不会全电离有碱（NaOH） CH3COOH
最佳答案：要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.
最佳答案：设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组
最佳答案：应该选B吧pH=10的氨缓冲溶液中,NH3对Cu2+有络合效应,所以α值变大,K‘CuY变小
最佳答案：pH=10pOH=4pOH = pKb + lgc(NH4Cl)/c(NH3.H2O)lgc(NH4Cl)/c(NH3.H2O) =4-4.74=-0.4c(N
最佳答案：PH=14-PKb+lg[NH3]/[NH4+]9.00=14-4.75+lg[NH3]/[NH4+]lg[NH3]/[NH4+]=-0.25[NH3]/[NH
最佳答案：9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson
最佳答案：由公式：pOH = pKb - lg C(NH3)/C(NH4+)3 = 4.75 - lg C(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）= （1.07 /
最佳答案：CaCO3和MgCO3的总量=0.01016X15.28X100.09X1000/100=155.38mg/LCaCO3的质量=0.01016X10.43X10
最佳答案：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.5=14-4.74+log0.3/[NH4+][NH4+]=0.17mol/L0.17*500/1000
最佳答案：不会,亮氨酸PI是5.9,精氨酸等电点在10左右,pH6.8的体系亮氨酸带负电精氨酸带正电,二者电泳方向相反
最佳答案：所谓的标准缓冲溶液的意思是此溶液的稳定性好,在受到其它物质的轻度污染或浊化时,一般其标准数值不会变或变的很小,因此很多酸度计等仪器用此溶液来校准,一般厂家对仪器
最佳答案：pI - pH > 0 就是带正电pI - pH < 0 就是带负电某一氨基酸的pI＝9.74,它在pH=6.00,根据公式可以知道是带正电.为什么呢?理解记忆
最佳答案：-------------------------NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O物质的量（mmol) 0.1V1 0.1V2 0.1V2
最佳答案：1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.2、上面已经说了,铬黑
