知识问答
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最佳答案：6×2=（3+2+1)x,x=2,c（Fe3+）=2mol／L,n(Fe3+)=o.2mol,2Fe3+~Fe~2H+,m(Fe)=(0.1+0.1)×56=1
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最佳答案：H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有 x/2 + x + x/2 X 3 = 6mol/L X 0.1Lx = 0.2
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最佳答案：C D第一题,由电荷关系,氢氧根有0.1mol,则对应的M^n+为0.1/nmol.而它为0.05mol,就是0.1/nmol=0.05mol得到n=2第二题,
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最佳答案：解题思路：根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，据此计算n的
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最佳答案：H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有 x/2 + x + x/2 X 3 = 6mol/L X 0.1Lx = 0.2
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最佳答案：溶液中会相继发生以下化学反应：Fe + Fe2(SO4)3 == 3 FeSO4Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuFe + H2SO4 == Fe
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最佳答案：设铜离子的物质的量为x则溶液中硫酸根的物质的量为x/2+x+x*3/2=0.6所以x=0.2mol所以溶液中有0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸铁加入Fe后
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最佳答案：由阳离子浓度相同及硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的化学式可知,这三种物质的物质的量浓度关系为：cH2SO4=cFe2(SO4)3=2cFeSO4根据题意列等式有：c+3
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最佳答案：pH=2的盐酸溶液c=0.01mol/Ln(HCL)=0.01×1=0.01mol∵HCL == H+ +CL- （1：1电离）∴1LpH=2的盐酸溶液中含有的
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最佳答案：H2SO4、FeSo4、Fe2(So4)3a b c2a=b=2ca+b+3c=0.6a=0.1,b=0.2,c=0.1因此可溶解铁=a+c=0.2 mol为1
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最佳答案：解题思路：根据n=cV可知，等体积、等物质的量浓度Na2SO4和Na2CO3溶液中含有的Na2SO4和Na2CO3的物质的量相等，根据碳酸根离子水解导致溶液阴离
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最佳答案：一、等份等浓度的碳酸钠溶液中有两个钠离子和一个碳酸根离子,总共3个二、等份等浓度的碳酸氢钠溶液中有一个钠离子和碳酸氢根离子,总共2个但是碳酸氢会分解成氢离子个碳
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最佳答案：解题思路：根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3
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最佳答案：解题思路：根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3
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最佳答案：解题思路：根据Cu2+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中F
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最佳答案：解题思路：根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶
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最佳答案：解题思路：根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3
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最佳答案：HF是弱酸,部分F-离子在水中发生水解,方程式：F- + H2O HF + OH-水解过程阴阳离子总数不变,但是,由于水解,OH-离子增多,导致水的自身电离平衡
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最佳答案：好像很简单吧硫酸铜的物质的量为12.5÷（64+96+5*18）=0.05mol阴阳离子的总物质的量是0.05*2=0.1mol不过感觉这题怪怪的,
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