知识问答
最佳答案：2Si+2NaOH+2H2O===2NaSiO3+3H2,反应完全有n(Si)=n(NaOH)此时,n(Si)=m(Si)/M(Si)=300000/28mol
最佳答案：1检查器材,先计算,托盘天平,调平衡,放一个烧杯,测质量,先取大的,从最大的砝码开始,不行撤掉再取小的,取好后在那些的基础上游码右移2.5g,药匙取药品,快到平
最佳答案：设溶液有XgX*5%=(X-108)*20%得X=144则原溶液溶质=144*5%=7.2剩余溶液的密度为(144-108)/30=1.2g/cm3
最佳答案：解题思路：A、根据配制溶液所用的仪器考虑；B、根据左物右码考虑；C、根据配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比进行计算；D、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑．A、实
最佳答案：设需要5%的NaOH溶液的质量是x,则加入水的质量是100-x所以100×2% = 5% x /100解得x = 40 g,即要40 g 5%的氢氧化钠溶液需要
最佳答案：（1）①氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放在纸上，要放在玻璃器皿中称量，所以本题答案为：用纸放烧碱，将烧碱放在玻璃器皿中称量；②称量物放在左盘，砝码放在右盘进行称
最佳答案：设盐酸中溶质质量分数为w,盐酸质量为yg：NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.55%y wy解得：w=4.56%
最佳答案：先在白纸上用玻璃棒蘸（ B ）画上花,在蘸（ A ）画上叶,将白纸挂在墙上,用（ C ）向纸上喷洒即可.原理：紫色石蕊遇酸变红,遇碱变为蓝绿色.
最佳答案：解题思路：根据溶质的质量分数增大的途径是减少溶剂或增加溶质或利用与浓溶液混合等来分析解答．A、若增加溶质，100g×5%+18.75=（100g+18.75g）
最佳答案：因为在稀释过程中加的是水,所以氢氢化钠溶质的质量是不变的 设加水的质量为X 1000g*20%=(1000g+X)*5% X=3000g
最佳答案：n氢氧化钠=30*5%/40=0.0375mol溶液刚好变成无色,即氢氧化钠和硫酸完全反应2NaOH-----1H2SO42 10.0375 0.01875M硫
最佳答案：设硫酸的质量为x,则2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2×40 9840×5％ x×5％2×40/40×5％＝98/x×5％x ＝49g
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸反应的化学方程式，判断改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中
最佳答案：1 刚好变成白色即为氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,40g 5%氢氧化钠含NaOH 2g,根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知需要0.5*（2/4
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