（2013•新乡一模）已知中和一定量的某稀盐酸需要a g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用ag质量分数为5%
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解题思路：根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸反应的化学方程式，判断改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．

设与ag质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应的盐酸的质量为x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

xag×5%

[36.5/40＝

x

5%ag] x=[36.5×5%a/40]g

设与ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液反应的盐酸的质量为y

HCl+KOH=KCl+H2O

36.5 56

yag×5%

[36.5/56＝

y

5%ag] y=[36.5×5%a/56]g

由于[36.5×5%a/40]g＞[36.5×5%a/56]g，因此改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，盐酸有剩余，而使反应后溶液pH＜7．

故选：B．

点评：

本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

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