知识问答
最佳答案：20g/40g/mol=0.5mol,c=0.5mol/0.5L=1mol/L.取出50mL,浓度不变,还是1mol/L.n=0.05mol.c=0.05mol
最佳答案：若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L- 这后面是什么 ,麻烦写清楚一点
最佳答案：物质的量浓度：是指1L溶液中,含有的溶质的物质的量,将0.1molHcl充分溶解在1L水中,所得溶液的体积并不是1L,所以溶质的物质的量浓度不等于0.1mol/
最佳答案：由正负电子守恒,2硫酸根离子=3铝离子+氢离子+钾离子则钾离子浓度C=2*0.105-3*0.055-0.01=0.045mol/L因为铝离子是三价的,1mol
最佳答案：20ml 1mol/L H2SO4溶液中含有H2SO4物质的量 = 0.02*1 = 0.02mol因为H2SO4和NaOH的反应比例是1:2,所以NaOH物质
最佳答案：A或B的物质的量为0.05*10/1000溶液的体积为(10+10+20)/1000=40/1000A或B的浓度=A或B的物质的量/溶液的体积=0.05*10/
最佳答案：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl - 离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl 2 溶液中Cl - 离子的
最佳答案：解题思路：A．从物料守恒的角度分析；B．从溶液电荷守恒结合溶液中c（OH-）和c（H+）的浓度关系判断；C．CH3COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大；D
最佳答案：一共有钠离子1mol,则设有碳酸钠x mol,有y mol碳酸氢钠2x+y=1106x+84y=68.5解得x=0.25mol y=0.5mol比例是1:2欢迎
最佳答案：Na2CO3 xmol；NaHCO3 ymol106x+84y=68.52x+y=0.5*2=1求解即可
最佳答案：在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,1 mol Zn完全反应失去2 mol电子,生成1摩尔硝酸锌,起酸作用的硝酸为2摩尔
最佳答案：AL2(SO4)3 =2AI+3 + 3SO4-22---------3b---------xx=3b/2mol（3SO4-2）溶液中SO4 2-的物质的量浓度
最佳答案：C正确答案：CA、NH 4Cl强电解质，NH 4 ＋少量水解 B．NH 4HC0 3强电解质，NH 4 ＋少量水解，HCO 3 ―水解促进NH 4 ＋水解 C
最佳答案：解析：解决本题有两大关键点,一是A、B两份溶液在滴加过程中产生二氧化碳的体积不同,说明一开始通入二氧化碳的体积是不同的；二是当溶液中二氧化碳气体全部溢出时,消耗
最佳答案：A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；B．等体积混合生成NH 3•H 2O，NH 3•H 2O为弱电解
