化学平衡常数问题化学中的平衡常数（如电离常数，溶度积常数等）都是怎样运用公式计算的？在水溶液中yoshi沉淀的物质有没有
最佳答案：沉淀都是以离子态存在的（别跟我说塑料）
关于平衡常数k的问题:H2O当反应在水溶液中进行的时候H2O不用写入,那什么算是水溶液中的反应?请帮我举例
最佳答案：如果在水溶液里一个反应并不产生,消耗H+和OH-,或产生,消耗的H+和OH-远远大于水分子电离产生的H+和OH-,就不用考虑水的电离了.如果在水溶液里一个反应水
水溶液中的离子积问题90°时水的离子积常数为3.8X10^-13,此温度下将PH=3的盐酸和PH=11NAOH溶液等体积
最佳答案：这个题目,只要你把握住PH的定义就可以了.PH=11的盐酸,含有H+=10^-11mol/L,那么OH-含量就是0.038mol/L.混合后OH-浓度为：（0.
某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓
最佳答案：当此弱酸被中和掉一半是,剩下溶液可以当作缓冲溶液来处理,由于水电离出的氢离子十分少,且处于酸性条件,所以直接用最简式计算得pKa=3.85.H+浓度=根号（Ka
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
最佳答案：解题思路：A．根据酸的电离程度分析；B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
最佳答案：解题思路：A．根据酸的电离程度分析；B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下
最佳答案：解题思路：A．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分；B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C．存在电离平衡的酸