强酸溶液与弱酸溶液(15个结果)

最佳答案：楼上的错了吧……象题中举例一样,当生成的物质不在溶于生成的强酸时,是可能有弱酸生成强酸的……氢卤酸(HF除外)的生成就是这个原理……

最佳答案：强酸性溶液中存在大量的氢离子,因发生反应：H+ + OH- ===H2O ,氢氧根不能大量共存,弱酸根像碳酸根,亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根,亚硫酸氢

最佳答案：溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度大小；同浓度溶液强电解质导电能力大于弱电解质溶液.所以D不能确定

最佳答案：钡离子先与硫酸根离子反应生成沉淀,如果是酸性溶液,不与碳酸根离子反应,即使反应了,生成的碳酸钡也会被酸溶解.主要是因为碳酸钡能溶于酸.（原因就是强酸制弱酸）

最佳答案：相同体积且PH相等的强酸和弱酸溶液,当然是弱酸溶液生成氢气多.它们虽然PH相等,但它们物质的量不同.因为强酸是完全电离的,而弱酸只能部分电离,所以要使它们电离出

最佳答案：反应开始速率相等,随后由于Y是弱酸,继续电离出氢离子,导致氢离子浓度变化小,速率降低要比X慢.

最佳答案：强酸

最佳答案：这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同（而强酸是完全电离的）.随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸

最佳答案：Al3+, Fe3+,Pb2+,Fe2+,Cu2+,Ag+,Ca2+.弱酸,有还原性1、产生气体（弱电解质）H2S所以不与强酸共存2、产生某些沉淀,如CuS,所

最佳答案：主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc＝可逆=

最佳答案：那要看缓冲的是碱性还是酸性

最佳答案：通过酸性比较非金属的强弱,必需是该非金属的最高价氧化物的水化物,所以要硫酸制取CO2才能得出S的非金属性强于C,而不是SO2

最佳答案：选D.A.NaNO3是强酸强碱盐,不水解,是中性的.B.Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,是中性的.C.NaHSO4会电离出H+,是酸性的.D.K2CO3是强碱

最佳答案：我觉得C不对如果A为多元酸,B为1元酸,A浓度少,但是电离出的氢离子可以多D对,酸性越强越容易电离,前面电离的越多,受水的作用就越大（这句话我说的,忘了老师说没

最佳答案：举个例子：一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌反应,从方程式来看是恰好反应的,2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2