知识问答
最佳答案：25mL根据物质的量守恒计算 即C1V1=C2V2 所以V1=C2V2 / C1即Nacl体积=100ml X 0.5mol/l / (2.0mol/l) =2
最佳答案：①配制0.5mol/L NaOH溶液50mLm(NaOH)=cV*M=0.5*50*10^-3*40=1(g)②配制0.1mol/L CuSO4溶液500mLn
最佳答案：解题思路：首先根据n=cV计算100ml 1.0mol/LCuSO4溶液中CuSO4的物质的量，根据m=nM计算溶质的质量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计
最佳答案：1.计算需要称量的氯化钠的质量：V*C=m/M m=0.585g2.称量:托盘天平的感量为0.1克,只能称量0.6克3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解,不能在容量
最佳答案：1.Na2SO4 (相对分子质量： 142.06 ) 称取14.2g 无水硫酸钠,用少量水溶解后,用水稀释至100ml.2.Na2SO4.10H2O (相对分子
最佳答案：解题思路：首先根据n=cV计算100ml 1.0mol/LCuSO4溶液中CuSO4的物质的量，根据m=nM计算溶质的质量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计
最佳答案：1、需要Na2SO4的质量=0.1L×1.0mol/L×142g/mol=14.2g2、需要Na2SO4·10H2O的质量=0.1L×1.0mol/L×322g
最佳答案：解题思路：根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算．令需要4mol/L的NaOH溶液amL，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，
最佳答案：需要25mL1.0mol/L NaCl溶液.稀释公式：c1V1=c2V20.25*0.1=1*V2V2=0.025L=25mL
最佳答案：解题思路：（1）根据n=cV计算出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行解答；
最佳答案：(1)m(NaCI)== 58.5*0.2*0.1 == 1.17g(2)称1.17gNaCI,烧杯里溶解,室温,(3)定量转移(4)定容---平视刻度线液面(
最佳答案：解题思路：（1）根据无450mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，根据n=cV和m=nM来计算所需氢氧化钠的质量；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却
最佳答案：（1）配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天
最佳答案：若用固体则先称0.2gNaOH,在加适量水溶解,转入500ml容量瓶,定容,摇匀,再转入细口瓶中,贴上标签储存.若用液体,也是先计算（计算所需溶浓液体积）,再加
最佳答案：n(NaOH)=4g/40g/mol=0.1molV=0.1mol/0.2mol/L=0.5L=500mLn(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.05
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