知识问答
最佳答案：解题思路：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；B．根据其空间构型判断夹角；C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；D
最佳答案：解题思路：根据鲍林（Pauling）的杂化轨道理论：价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12×（a-xb），a指中心原子
最佳答案：解题思路：A．碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键；B．原子中能量相
最佳答案：A．凡中心原子采取sp 3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形（H 2O）、三角锥形（NH 3）
最佳答案：CA不正确，如果中心原子含有孤对电子，则不是正四面体形，例如氨气。B不正确，应该是4个H原子的1s轨道和C原子的4个2sp3杂化轨道重叠形成的。D不正确，例如B
最佳答案：解题思路：A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体；B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨
最佳答案：解题思路：A．价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；B．杂化轨道只用于形成σ
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