解题思路：A．碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键；
B．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道为杂化轨道；
C．根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，n=3，sp2杂化，不含孤电子对其分子构型都是平面三角形，否则不是；
D．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，AB2型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp杂化轨道成键；
A．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+[1/2]×（4-2×2）=2，采取sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；
B．sp3杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp3杂化轨道，故B错误；
C．中心原子采取sp2杂化的分子，n=3，sp2杂化，不含孤电子对其分子构型都是平面三角形，否则不是，如二氧化硫分子中，价层电子对数=2+
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2×（6-2×2）=3，所以采取sp2杂化，含有一对孤电子对，所以立体构型为V型，故C错误；
D．AB2型的共价化合物，其中心原子A价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，如氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，AB2型的共价化合物，也有不采用sp杂化轨道成键，如二氧化硫分子中，价层电子对数=2+
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2×（6-2×2）=3，所以采取sp2杂化，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．
考点点评： 本题考查了杂化轨道、分子空间结构等，题目难度中等，注意把握杂化轨道理论的应用，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断．
