知识问答
最佳答案：1 氧化剂SO2 还原剂H2S 氧化产物S 还原产物S 电子转移数4e-2 氧化剂Cl2 还原剂HNH3 氧化产物N2 还原产物NH4Cl 电子转移数6e-
最佳答案：SO2中硫是正四价,H2S中硫是负二价,反应后硫只有零价的了,氧化剂得电子,还原剂失电子.所以SO2得4电子变为零价的,是氧化剂.H2S失电子2变为零价.所以氧
最佳答案：解题思路：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．3NO2+H2O=2H
最佳答案：4s+8koh＝k2so4+3k2s+4h2o （第一个方程配平是错的,这是我配的）4个S中,其中一个丢失6个电子,另外三个S每个得到两个电子S既是氧化剂也是还
最佳答案：解题思路：由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧
最佳答案：根据元素的化合价及其在对应方程式中的比例系数即可,比如 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原来的+5价到结束后的-1价,P元素由0价到+5价
最佳答案：首先分析,8molNH3参与反应,被氧化的只有2mol,6mol生成了NH4Cl,没有参与.当有4molNH3参加反应时,被氧化的为1mol,质量为17g,转移
最佳答案：氧化剂:BrF3还原剂:H2O氧化产物:HBrO3,O2还原产物:Br2转移电子数; 6 个
最佳答案：像混合物内通氢气,加热.会还原出红色金属跟银白色金属.待反应完全.测量红色金属跟银白色金属的质量比.X：Y氧化铜(CuO)中铜元素含量64/(64+16).氧化
最佳答案：C啊 S(CuS是还原剂)从-2价到0价上升了2价,N(HNO3是氧化剂)从+5价+4价下降了1价.所以氧化剂与还原剂的比为2:1 .正确答案选C
最佳答案：答：__失2e-__| ↓Cl2+2KI==2KCl+2I2| ↑——得2e-——氧化剂 ：Cl2 还原剂：KI___失2e-_____| ↓Cl2+SO2+2
最佳答案：化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂 反应中S既做氧化剂又做还原剂,其中的三分之二做氧化剂化合价降2生成K2S,剩下三分之一做还原剂化合价升高4生成K2S
