电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应：还原剂+氧化剂+介质=氧化产物
最佳答案：这个得看情况,有些东西是不会单独存在比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.多做就能积累了.先写出总反应式 2CH3OH+ 3O
理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
最佳答案：解题思路：（1）①组成水果电池负极的金属性大于正极即可，正极上氢离子得电子发生还原反应；②若组成碱性电池，则负极材料是Al，正极材料是能导电的物质即可；（2）该
氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应.下列氧化反应不能设计成原电池的是
最佳答案：C,如题意：氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应而c为歧化反应,显然不合要求,注意c反应的氧化剂和还原剂都是氯气
形成原电池的条件一般有：① 电解质溶液；② 两个电极；③ 能自发地发生氧化还原反应；④ 形成闭合回路，请根据上述条件判断
最佳答案：CD
关于原电池的电极反应为什么原电池中的氧化还原反应分别发生在两极上(即为什么负极所失的电子要通过导线进入正极,而不是在负极
最佳答案：很容易的一点你可以从电阻方面来考虑,溶液的电阻要比导线的电阻大的多,所以电子从导线中通过反应后的现象结果当然没差别了,比如都是生成H2,但是结果没差别不代表就可