溶液稀释浓度的变化(12个结果)

最佳答案：增加酸性减弱

最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^

最佳答案：蒸汽压会变大在理论上解释蒸汽压的大小和液体表面的溶剂实际面积成正比,（溶液表面有一些是溶剂分子,有一些是溶质分子,他们的面积比等于溶液中物质的量比,即P（后）=

最佳答案：PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.

最佳答案：稀释后醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度均减小,右边减小得多,平衡右移,氢离子有增大趋势,但浓度仍比原来小.

最佳答案：错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的

最佳答案：降低；降低；降低碳酸钠变化最大,因为碳酸比醋酸弱,水解程度大,稀释促进水解.

最佳答案：稀释NaAc,Ac-水解程度增大.考虑到“稀释”,Ac-浓度减小.HAc、OH-的物质的量增大,但是浓度依然减小（稀释,尽管促进水解,但程度有限）由于[H+][

最佳答案：缓冲溶液的缓冲作用遵循平衡移动原理,同时,溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分.如在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成

最佳答案：对于可逆反应来说,增加反应物浓度,反应向生成物方向进行（宏观）.注意,这里是指浓度,稀释溶液,相当于减小了浓度.当然,还要注意化学反应中的同离子效应和盐效应,有

最佳答案：解题思路：稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，Ⅰ为醋酸稀释曲

最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH