知识问答
最佳答案：二价铁离子在酸性条件下被双氧水氧化（酸性条件下双氧水氧化性较强）2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O,还有注意就是三价铁离子可以做催化剂催化分
最佳答案：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO42BaSO4=高温=2BaO+2SO2+O2一步反应不可能Na2SO4与HNO3没有关系,还不如直接用NO2或N
最佳答案：解题思路：移项、二次项系数化成1，两边加上一次项系数一半的平方，则左边是一次式的平方，右边是常数，即可求解．移项，得：[1/3]x2-x=4，二次项次数化成1得
最佳答案：应该是Mg+CO2=2MgO+CMg的燃烧不能用CO2灭火制取Mg不能用Mg的氧化物与C反应得到Mg的还原性比C强比Mg还原性更强的金属比如Na也有类似反应
最佳答案：PH＝4说明氢离子浓度为10^(-4)mol/L,而HX的浓度为0.1mol/L,说明该酸是一种弱酸,且电离度为10^(-4)/0.1=10^(-3),电离方程
最佳答案：C本题考查的是质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断。在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。由上面的化学方程式可知
最佳答案：其实你的方程也是有道理的.关键是看两种反应物的比例如果 TiCl4:NaH>1:2 的话,肯定是生成 HCl.TiCl4 + 2NaH = Ti + 2NaCl
最佳答案：Na2SiO3+CO2+2H2O====Na2CO3+H4SiO4↓H4SiO4,不稳定,易失水生H2SiO3
最佳答案：KBrO3 + 2KOH + XeF2 = KBrO4 + Xe + 2KF + H2O反应的特点,都是生成Xe和F-即氟化物,注意配平就可以了
最佳答案：Ag2O2中Ag的化合价是+1价,而O的化合价为-1价.在Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag方程式中得失电子数也相等,你算出来
最佳答案：用差量法计算Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少144g 64g 80gm(Cu2O) 10g - 9.5gm(Cu2O) = 0.9g
最佳答案：你好,首先你要确定,反应物是在水中还是固体加热高温状态?按你的说法应该是水溶液吧首先Na是强碱性的金属,所以它们有先后反应过程,①Na与H2O(水)反应,生成N
最佳答案：叫你方法,1、标出各元素的化合价；2、找出化合价升高的元素,就是失电子的元素、被氧化；3、找出化合价降低的元素,就是得电子的元素、被还原.
最佳答案：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O144 64 质量差144-64=80X 质量差10-9.5=0.5克X=0.5*144/80=0.9克,原混合物
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