知识问答
最佳答案：根据反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4得到下关系式：2Al--2Na
最佳答案：（1）①静置溶液后取上层清液后向清液中滴加酚酞看是否变色②滴加NaOH溶液至CuSO4溶液恰好变成无色或恰好不生成沉淀（2）蓝色絮状沉淀变成黑色粉末状沉淀易于过
最佳答案：楼上胡说1.久置硫酸亚铁一般会被空气氧化成三价铁,为保证溶液中没有存在fe3+,应该新制硫酸亚铁再加点稀硫酸2.赶走溶液中的空气3.防止氧气进入,在反应也面盖上
最佳答案：Cu(OH)2溶液实际为Cu(OH)2的胶体.已电离的Cu(OH)2是不可能分解的,只有分子状态能分解,且固体较快.加入NaOH,抑制Cu(OH)2的电解,得到
最佳答案：（1）氯气的物质的量为：2.24/22.4=0.1molCl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O1 20.1mol xx=0.2mol所
最佳答案：⑴因为若用氢氧化钠与硫酸铝反应制取氢氧化铝,万一氢氧化钠过量的话,氢氧化铝就会与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,而氨水却不会与氢氧化铝发生反应.⑵Fe2O3＋3CO=
最佳答案：解题思路：（1）可根据粗盐的成分进行解答．（2）加入氢氧化钠主要是除去镁离子．（3）根据图可看出电解氯化钠溶液的生成物，结合质量守恒定律定律配平即可．根据生成物
最佳答案：（1）2.24L的氯气的物质的量＝2.24/22.4=0.1mol需要4.0mol/L氢氧化钠溶液的体积＝0.1/4=0.025L=25ml14%的氢氧化钠溶液
最佳答案：问题一：溴问题二：因为水少,不方便分液问题三：杂质在水洗过分液即可出去,注意,溴苯是不溶于水的
最佳答案：解题思路：根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，进行解答．根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设NaCl
最佳答案：加过量硫酸铜晶体,加热,使晶体完全溶解,自然冷却,析出晶体后,过滤,即可得到饱和硫酸铜溶液（深蓝） 制取硫酸铜晶体,冷却热饱和溶液即可,何必加氢氧化钠?
最佳答案：14%{密度为1.14g•mL-1)NaOH溶液 物质的量浓度=1000*1.14*14%/40=4.0mol/LCl2 + 2 NaOH = NaCl + N
最佳答案：（1）第一组：待CuO完全溶解冷却，再滴加NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀；第二组：因为加入过量稀硫酸，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应，没有沉淀生成；
最佳答案：不是太好 排水法手要伸到水槽里的 你们老师绝壁不会同意这个做法的 为了杜绝除不尽的情况 肯定会选择高浓度氢氧化钠 但是你的手会受不了的
最佳答案：用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,应该这样叙述：在NaOH溶液中通入一定量SO2,再在反应容器中加入品红,若褪色,说明溶液中还有SO2,即SO2过量（若S
最佳答案：存在两个反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O1.吸收CL
最佳答案：将明矾溶液分成1：3（体积比）两份；向3体积的那份加NaOH直至沉淀刚好全部溶解,然后加入另一份1体积的明矾溶液即可.
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