溶液算物质的量浓度(100个结果)

最佳答案：物质的量浓度=物质的量/溶液的体积

最佳答案：按照NaCl的浓度计算,溶质是NaCl嘛当然算总的了有多少NaCl就算多少物质的量,而不是算离子,问什么的浓度就算什么的物质的量,问溶质就算溶质,问离子就算离子

最佳答案：一个是摩尔浓度,一个是质量分数

最佳答案：这个并没有定数要视溶质的种类而定,不同的溶质溶解度不同,浓度的区分也就不同

最佳答案：要知道36%的HCl密度用p表示,单位是g/L.公式如下：c=0.36p/36.46（mol/L）

最佳答案：要知道该离子的物质的量和溶液的体积,再根据C=NV得,求出其物质的量浓度

最佳答案：1、关键是紧扣物质的量浓度的定义：找准离子的物质的量以及溶液的体积,离子的物质的量/溶液的体积;2、具体计算要看题给的条件

最佳答案：C=n/V=2/0.2=10mol/L.标况下44.8L气体是：44.8/22.4=2mol,配成4L溶液则C=n/V=2/4=0.5mol/L.

最佳答案：用密度作桥梁就行了!

最佳答案：经查40%火碱溶液的密度为1.43克/毫升.那么它的物质的量浓度是c=1000×1.43×40%/40=14.3mol/L

最佳答案：记溶液为1L,则m=wV=160gn=m/M =160/40=4 mol∴c=n/V=4/1=4 mol/L

最佳答案：不是的!你只考虑了一部分,其实答案很明晰了,首先NAOH与HCL反应生成了新溶质NACL,但是杂质NA2CO3之后与HCL反应同样也生成了NACL,NA2CO3

最佳答案：物质的量浓度=1000*密度*质量分数/摩尔质量

最佳答案：最后都生成ZnSO4,且都为0.3mol,即溶质物质量相同,那么就要看各物质和硫酸反应生成水（溶剂）的多少,生成的水越多,所得溶质的量浓度越小.A生成1mol水

最佳答案：【知识难度级别】高中化学首先要知道硫酸铜有多少,这是前提!

最佳答案：100ml0.1molL-1的H2SO4溶液,说明含H2SO4,0.01mol.0.01molH2SO4可以电离出0.02molH+和0.01molSO4- 所

最佳答案：1mol/L的NaNo3＝＝>强电解质完全电离＝>1mol/L No3-

最佳答案：设55.8%的硫酸溶液X升,水Y升.原来有的硫酸有1mol/L*200ml=0.2mol原来有的硫酸钠有0.5mol/L*200ml=0.1mol.加入55.8

最佳答案：硫酸钠的相对分子量为142,28.5g硫酸钠物质的量为28.5÷142＝0.2mol250毫升即0.25升,所以溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.2/0.25＝0

最佳答案：NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L