知识问答
最佳答案：不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电
最佳答案：NaH2PO4、NaHSO3、弱酸的电离都是电离大于水解的,溶液显酸性.Na2HPO4、NaHCO3、NaHS、弱碱都是水解大于电离的,溶液显碱性.
最佳答案：HSO3负离子组成的一类,HSO4负离子组成的一类,H2PO4负离子组成的一类都是的!简单点说,就是两个以上H离子的中强酸或者强酸电离出的负离子与金属阳离子组成
最佳答案：Cu(NO3)2=CU+ +2NO3-NaCl=Na+ +CL-ZnSO4=Zn2+ + SO42-
最佳答案：“强电离,弱水解”,解释如下：1、盐类是由酸和碱结合而成的；2、就看结合成该盐的酸和碱是强酸（碱）还是弱酸（碱）,3、强酸（碱类）电离更大,弱酸（碱类）水解更大
最佳答案：给你个规律：多元较弱酸（如碳酸,氢硫酸）一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其水解程度大于电离程度；多元中强酸（如磷酸,亚硫酸）的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其
最佳答案：水弱酸根（不是像碳酸氢根那样的酸式酸根）能和氢氧根生成沉淀的（例如铝离子 二价和三价铁离子）电离：强碱 强酸（三大酸） 一些溶解在水中使溶液显中性的物质（氯化物
最佳答案：不能直接比较 比如碳酸氢根的电离对应它自己的电离平衡 水解对应碳酸的电离平衡 不是一个平衡故难直接比较 但是可以比较它与其共轭酸的电离常数pKa 比如碳酸是碳酸
最佳答案：在溶液中既能水解又能电离的通常为弱酸的酸式酸根离子,如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等.其中HSO3-、H2PO4-以电离为主,其
最佳答案：水解常数就相当于一个离子水解的程度例如,Ac-+H2O=HAc+OH-Kb(水解)=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka(HAc的电离常数）电离常数不需
最佳答案：物质发生水解或者电离,产生各种离子,如果问溶液中离子的多少,指的就是电离或者水解出来的离子至于你举的第一个例子,貌似不太对同浓度的盐酸和醋酸,都是一元酸,强酸全
最佳答案：碳酸氢根 亚硫酸氢根这样 既能电离又能水解的物质 怎么判定吧? 如果是我说的这个问题 要看电离平衡常数 比如对碳酸氢根 要研究碳酸的常数 第一步电离为4.2×1
最佳答案：碳酸钠是强碱弱酸盐,水解电离出〖OH〗^-,呈碱性.电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.电离平衡
最佳答案：(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱
最佳答案：可以通过平衡常数的大小进行比较得出结果：比如NaHCO3,可比较水解常数和电离常数的大小.电离：HCO3 - = H+ + CO3 2-Ka2（H2CO3）HC
最佳答案：“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHBNaHB的水解比Na2B的二
最佳答案：只需要记住常见的就行了水解大于电离:碳酸氢根.HS-,HPO₄²－电离大于水解:HSO₃－,H₂PO₄－
最佳答案：1.水的电离程度大小就看所加的成分了.首先酸和碱对水解是抑制的,因为酸和碱分别能电离出氢离子和氢氧根离子.强碱（酸）对水的电离抑制作用强,弱碱（酸）对水的电离抑
