为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极：Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH--
最佳答案：Cu2+的氧化性比H+强,在电解CuSO4时,Cu2+先得电子,当Cu2+完全转化成单质Cu时,H+才能得电子（此时为电解水了）.
从so2-,cl-,h+,cu2+中选出合适的离子组成电解质,采用碳棒作电极对其水溶液进行电解：
最佳答案：(1)CuCl2或HCl(2)CuSO4,2H2O-4e- == 4H+ + O2 （气体生成符号） 2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2（
电解CUCL2溶液,用排出H+ ,OH-,CU2+,CL-离子的放电顺序,来使得谁先得失电子么?电解质水溶液与电解质溶液
最佳答案：离子放电顺序的实质是离子的氧化性顺序或者还原性顺序,因而根据得失电子的容易程度放电顺序得电子能力：铜离子大于氢离子失电子能力：氯离子大于氢氧根离子
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：.
最佳答案：1、Ksp＝2×10-20,c(Cu2＋)＝0.02mol/L,要使铜离子沉淀,那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20.解得氢氧根离子浓度为1*10^
用Cu电极作阴极,C电极作阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应式
最佳答案：阴极：Cu2+ +2e- =Cu阳极：2H2O-4e- =4H+ +O2 (或 4OH- -4e- =O2 + 2H2O)总反应式：2Cu2+ +2H2O =电
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：
最佳答案：[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L；pH=5（pH>5）[OH-]=6
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：① 某CuSO4溶液里
最佳答案：只提供方法计算自己按计算器1.Ksp=c(Cu2＋)xc(OH-)2,带入数据可算出C(OH-),然后因为C(OH-)xC(H+)=10-14,算出氢离子的浓度
1.下列说法正确的是（ ）A 电解质参加的反应一定是离子反应B 电解质在水溶液中发生的反应能用离子方程式表示2.Cu(O
最佳答案：1 选B有离子参加的化学反应.离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、