高中元素氧化还原(14个结果)

最佳答案：(CL2 )是氧化剂,(SO2 )是还原剂,( S )元素被氧化,( cl )元素被还原,( H2SO4)是氧化产物,( HCL)是还原产物秘诀：俗称,三字经升

最佳答案：钾 K +1 氯 Cl -1,+1,+5,+7钠 Na +1 氧 O -2银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6钙 Ca +2 碳 C +2,+4镁 Mg +

最佳答案：1.方程1：H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H＋铁有3个价态（0,+2,+3）在氧化还原反映中,铁为+3价时一般被还原为+2价,不会直接被还原为正三价,硫有

最佳答案：先判断每个化合物中元素的化合价（单质化合价为0）,前后比较即可.

最佳答案：只能被氧化,即只能失去电子,不能再得电子：一般处于中间价态的离子即可以被氧化,也可以被还原.亚硫酸根离子即可以被氧化成硫酸根,也可被还原成单质硫

最佳答案：1 没有例外2 是不是不是（水）3 原子晶体形需要强烈的静电作用,成键电负性之差

最佳答案：解题思路：由题目所给新信息：元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应”，则可根据化合价说法发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．A、反应前后

最佳答案：解题思路：由题目所给新信息：“把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应”，则可根据化合价是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．A、反应前后锌元素的化合

最佳答案：D是一氧化氮,所以2反正应是氨气的催化氧化.c即为氨气,B和氧气生成一氧化氮,只能是在放电的情况下,氮气和氧气反应,B为氮气.符合答案

最佳答案：解题思路：根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应

最佳答案：应该先看看是什么类型的反应如果你能判断是什么类型的反应最好不过了比如像[酸碱中和]反应一般都生成盐和水[复分解]反应一般都有气体或沉淀生成金属单质和酸反应（硝

最佳答案：（1）没有化合价变化的反应（或不属于氧化还原反应）（2）②、③、⑤、或（1）有化合价变化的反应（或属于氧化还原反应）（2）①、④、⑥

最佳答案：解题思路：根据反应前后物质的改变，分别分析以下四个反应，有单质参加或生成的反应化合价肯定发生变化，因为单质的化合价等于零，在化合物中不等于零．（1）由于单质的化

最佳答案：在氧化还原反应中,元素的化合价肯定会发生变化,判断反应前后元素的化合价可以根据电子守恒定律,失去电子化合价升高,失去电子数即为元素化合价升高数,得到电子元素化合