知识问答
最佳答案：(1)氧气物质的量n=m/M=3.2/32=0.1 mol2H2O2=（催化剂MnO2)2H2O+O2(气体）n:0.2mol 0.1mol过氧化氢的质量m=M
最佳答案：方程配平啊,化学方程里面系数都是整数,就以分解这个方程来说,2H2O2＝2H20+O2,如果不配平氧气系数不就是0.5了.比如这个反应H2O2+Na2SO3＝N
最佳答案：1)6.8g2)百分之68.第一题化学方程2H2O2----2H2O+O2氧气0.1mol,所以双氧水0.2mol,0.2mol双氧水就是6.8g第二题一共10
最佳答案：高锰酸钾溶液：中加了酸或碱（一般加硫酸以及氢氧化钠）,目的是以不同形式氧化其它物质,常温条件即可.过氧化氢：在弱酸,弱光下保存.❤您的问题已经被解答~(>^ω^
最佳答案：1、34+0.5-33.7=0.8g2、2H2O2=（MnO2,写在等号上方）2H2O+O2↑68 32m 0.8g68/32=m/0.8m=1.7g
最佳答案：1.在试管中加入5ml 5% 的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,木条是否复燃?2.向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管.观察发生的现象.实
最佳答案：（1）2H2O2 =2 H2O+ O2 ↑————68————32————X ————O.64g68：x=32：0.64g 解得x=1.36gH2O2%=1.3
最佳答案：不同.2H2O2=2H2O+O2二氧化锰是催化剂.第一种反应剧烈,第二种可以得到平稳的氧气流.原因,第二种反应物缓慢加入,那么反应物的增加是逐步且缓慢的过程.生
最佳答案：1.B.因为都是氧气,可以用排水收集法2.二氧化锰.这个不解释3.高锰酸钾固体剩余是二氧化锰,所以能加速反应一定采纳啊!
最佳答案：2H202=2H20+02 （条件略）68/32=M（H202）/M（O2）M（H202）=1.36g过氧化氢的实际质量分数为1.36/5=27.2%M=27.
最佳答案：1、首先剩余固体应为1.9g完全反应后放出氧气的量为: 1.5+1-1.9=0.6g （质量守恒定律）Mno22 H2O2====2H2O + O268 32X
最佳答案：这题可以用差量法来算2H202=(催MnO2)=2H20+O2↑ △m2---------------------------------- 32x------
最佳答案：你先算出来1.7克过氧化氢的物质的量是多少用1.7除以34得出来1.7克过氧化氢是0.05mol然后一摩尔过氧化氢含电子数18*6.02*10的23次方然后再乘
最佳答案：(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g(2)计算该过氧化氢中溶液中溶质的质量分数.2H2O2==2H2O+O2↑
最佳答案：2Fe2+ +H2O2+2H+===2Fe3+ +2H2O 反应1 2Fe3+ +H2O2===2Fe2+ +O2+2H+ 反应2 反应①得到氧化性关系：H2O
最佳答案：（1）试管（2）2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑ C（3）B D木条熄灭：（1）试管是初中化学常用仪器，图中a是试管．（2）过氧化氢溶液和
最佳答案：反应物 生成物高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 = 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(气体符号)仪器：酒精灯、试管
