知识问答
最佳答案：验证硫代硫酸钠的配位性：在硝酸银溶液中加入少量氯水,可以观察到生成白色的AgCl沉淀.Ag+ +Cl-=AgCl 再加入硫代硫酸钠溶液,可以发现沉淀溶解.AgC
最佳答案：控制碘的浓度,分析实验一般要求浓度为10^-2到10^-3,这样会比较准确.原因的话自己看分析化学的书吧,主要是因为活度的原因～
最佳答案：因为硫代硫酸根在酸性条件下会分解生成硫单质和二氧化硫,而重铬酸钾和KI反应时候是在强酸性条件下进行的,因此稀释是为了降低溶液酸性,提高滴定准确度.
最佳答案：（1）乙中有温度计，温度计的作用是测量溶液的温度，故答案为：温度．（2）结论1：Ⅰ和Ⅱ两组数据的不同点是稀硫酸的体积、水的体积、出现沉淀的时间，Ⅰ中稀硫酸的浓度
最佳答案：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．
最佳答案：因为影响化学反应快慢的外因主要有温度、浓度、催化剂等；本题中主要影响因素是温度和浓度.当其他条件相同时,温度越高反应速度越快；同理,当其他条件相同时,浓度越大反
最佳答案：解题思路：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反
最佳答案：解题思路：表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D
最佳答案：原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重
最佳答案：解题思路：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二
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