知识问答
最佳答案：硫酸亚铁溶液增多 H2SO4+FE-----FeSO4+H2稀硫酸溶液减少 H2SO4+FE-----FeSO4+H2铁钉质量减少 H2SO4+FE-----F
最佳答案：平均生成64克铜,意味着消耗56克铁.生成的铜覆着在铁丝上,消耗的铁扩散到溶液里,铁丝的增重量大于溶液的增重量 总质量不变 所以铁钉变重 溶液变轻这样子说是不是
最佳答案：这道题的反应式中①氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁,②单质铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁.所以12.8g+87.2g=99.6g+放出氢气质量放出氢气质量为
最佳答案：其一加入KSCN溶液,未见血红色,说明没有3价铁.那么化学反应的化学式为：2 FeCl3+Fe=3 FeCl2铁钉减少了5.2-4.64=0.56g可得到原溶液
最佳答案：3.2g用差量法做.固体增加的质量是8.4-8=0.4g设析出铜的质量为x.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m56 64 8 x 0.4g64/x=8/0
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 质量差56 64 64-56=8X 10.8-10=0.8X=5.6g
最佳答案：可以利用差量法求解.首先我们求出反应前后式量的变化：64-56=8然后我们求出反应前后质量的变化：8.4-8=0.4差量法的意义就是差量比等于物质比.我们可以设
最佳答案：正因为考虑了铁元素的流失,才用质量差来计算,否则就直接用铜的相对原子质量了.这样来看,在这个反应的方程式中.Cu和Fe是一比一的比例.所以,掉一个Fe下来,就上
最佳答案：很简单啊!浮力等于重力,不参与反应就没有变化啊!消耗了铁,变成了痛,因分子量不同,一次方程就能算出来了.
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加56 98 152 152-98=54x 5.4g56/x=54/5.4gx=5.6g反应消耗铁的质量是5.6克
最佳答案：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu只要有56g铁反应了,那么就会有64g铜生成,生成的铜附着在铁上,所以铁的质量增加.如果有铁锈,那么就不能反应.生成了五氧化
最佳答案：6.5克铁钉加到100稀硫酸里这个条件不齐,100稀硫酸,这100是什么单位?如果不告诉是无法解答的6.5克铁与100克希硫酸恰好完全反应.Fe + H2SO4
最佳答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加56 64 64-56=8x 0.8g56/x=8/0.8gx=5.6g
最佳答案：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体质量增加56 64 64-56=8x 10.4g-10g=0.4g64/x=8/0.4gx=3.2g
最佳答案：方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO41mol铁变成铜,质量增加〔64-54=8〕g,现增加12g,则有1.5 mol铁将1.5 mol铜置换出,生成铜质量
最佳答案：设溶解的铁为x克,那么就会有64x/65克的铜在铁表面析出,这样就有等式：10-x+64x/56=10.3解得x=2.09;有2.09x64/56=2.38克铜
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Δm56 64 8x b-ax=8(b-a)g析出铜的质量的8（b-a）g
最佳答案：每置换1molCu（析出）消耗1molFe（溶解）,两者相差8g（增加）.共增加了0.3g,析出Cu0.0375mol
