知识问答
最佳答案：ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph值为 小于或等于7———————————————————————————————————
最佳答案：用酚酞试液检测无色溶液，发现无色酚酞变红，可以知道该溶液显碱性，所以根据溶液的pH可判断溶液的酸碱性，即pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶
最佳答案：这个反应的实质是H+和OH-的反应.和酸,碱的浓度没有直接的关系.因为如果是H2SO4和NaOH,假设它们的浓度相等,那么PH不等于7.所以要得到PH=7的强酸
最佳答案：我一年多没做化学题了~印象没错的话应该是这样首先要知道的是在溶液中,如果水电离出的氢离子浓度为10^(-a) 溶质电离出的氢离子浓度为10^(-b) 那么a+b
最佳答案：如果该溶液是强酸弱碱盐,pH＝5是强碱弱酸盐pH＝9如果是弱酸弱碱盐就要考虑2种离子水解程度大小,其pH介于5到9
最佳答案：小于6反推：此时,溶液的pH已经为6,但氨基酸依然带正电.要想使此氨基酸带电荷为零,就必须要向该溶液中继续添加H+,抑制此氨基酸羧基的解离,使得解离平衡移向形成
最佳答案：是12-lg4么?25摄氏度时水的离子积常数为10-14次方,可见该温度大于25摄氏度,4*10-14除以0.01即可
最佳答案：因为NaHA电离出来的HA- NaHA==Na+ +HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA- +H2O==H2A+OH-HA-===H
最佳答案：硫酸的质量为4.9g,换算成物质的量为0.5mol由于刚好完全反应使溶液呈中性,所以消耗氢氧化钠1mol.
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以参与反应的NaOH的质量=（反应后溶液的总质量-稀硫酸质
最佳答案：解题思路：酶是活细胞产生的具有生物催化能力的有机物，大多数是蛋白质，少数是RNA；酶的催化具有高效性（酶的催化效率远远高于无机催化剂）、专一性（一种酶只能催化一
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以参与反应的稀硫酸的质量=反应后溶液的总质量-氢氧化钠溶液
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以参与反应的NaOH的质量=（反应后溶液的总质量-稀硫酸质
最佳答案：假定弱酸完全反应,生成了盐,但生成的盐是强碱弱酸盐,会水解的,使溶液呈碱性,PH是大于7 的.
最佳答案：（1）在生态系统中，植物能够通过光合作用制造有机物．有机物中储存着来自阳光的能量．植物制造的有机物，不仅供给了植物自身，也是动物的食物来源，因此，植物是生态系统
最佳答案：生产者 一个有金鱼藻的① 和一个无金鱼藻的② ① 加入碳酸钙（CaCO3）
