混合溶液的i(23个结果)

最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小

最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应

最佳答案：这个非常简单的呢,向这个混合液中通入过量氯气,发生置换反应,I就被置换成I2(固体),最后通过过滤就可以得到I2和KCl溶液.因为氯气与水反应还有HCl和HCl

最佳答案：1.若溶液中有剩余I－,则溶液中可能还有（Fe2+、Mn2+）,一定没有（Fe3+和MnO4－）——因为Fe3+和MnO4－都能将I-氧化.2.若溶液中有剩余F

最佳答案：解题思路：首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子

最佳答案：因为溶液中正负电荷是相等的即负离子带的负电荷之和 =====正离子带的正电荷之和即 2+3+4==2x x=4.5

最佳答案：Cl2+2I-==I2+2Cl-1 22mol xx=4mol原来氯离子有2mol,加上反应生成的4mol,就有6mol了.

最佳答案：解题思路：还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶

最佳答案：I2是共价化合物易溶于非极性的CCl4但是,H2O是强极性溶剂不溶于非极性的CCl4祝你新年快乐

最佳答案：解题思路：还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶

最佳答案：.S,I2,Br2

最佳答案：通入足量Cl2发生以下反应Cl2+2KI==2KCl+I2；Cl2+2KBr==2KCl+Br2蒸发溶液至干并灼烧剩余固体为KCl nKCl=5.96g/(7

最佳答案：解题思路：根据生成沉淀硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量、硫酸钠的质量，进一步可以计算恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量和原固体中NaCl质量．（1）由图中

最佳答案：1.Fe2(SO4)3E°(MnO4-/Mn2+) = 1.491 V -E°（Br2/Br-）= 1.065 V >0E°（Fe3+/ Fe2+）= 0.77

最佳答案：C因为Cl2>Br2>Fe3+>I2,一定量Cl2会先与FeI2反应,再与FeBr2,且Cl2置换出的Br2还会与I-反应而C中还有I-却没有Br-所以不合理

最佳答案：解题思路：因氧化性Cl2＞Br2＞I2，则在Br-、I-中，还原性由弱到强为Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=

最佳答案：解题思路：根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应（Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HC

最佳答案：答案是A只有氧化性的话化合价只能降低,只有还原性化合价只能升高,既有氧化性又有还原性则化合价既能升高又能降低.B：CI2既有氧化性又有还原性C:NO2既有氧化性

最佳答案：是先和I-反应,因为I-的还原性比Fe2+强有2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2这个反应可以看出Fe2+是还原产物,其还原性比还原剂I-弱此溶液通入少量C

最佳答案：解题思路：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化．氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，