一溶液中有色离子只有铜离子,请问在铜离子存在的条件下,如何使溶液颜色变为无色或接近无色?
最佳答案：加入KSCN,使反应成无色的配合物：2Cu(2+) + 6SCN(-) = 2[Cu(SCN)2](-) + (SCN)2
某溶液中只有正1价的钾离子,正2价的铜离子,负1价的硝酸根离子,负2价的硫酸根离子,其溶液中离子的个数比分别为4比5比8
最佳答案：电荷守恒：4*1+2*5=1*8+2*X（X为 4：5：8：X中SO4 的比例数）算得X=2.5所以钾离子:硫酸根离子=4:2.5 又因为钾离子为4a个 可以算
把被严重腐蚀了的铁和铜共同放在盐酸中,充分反应后,剩余的残渣中只有铁和铜,则溶液中含有的金属离子是
最佳答案：亚铁离子因为铁有剩余,因此,溶液中不可能有三价铁离子和铜离子
被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后,剩余残渣中只有铜,则溶液中含有的金属阳离子为?A可
最佳答案：AD都可以；被严重腐蚀,则表明有氧化物；由于有Cu剩余,说明溶液中无Fe3+,Fe全部变成Fe2+;但是Cu也有可能部分被Fe3+氧化进入溶液；
被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（　　）
最佳答案：解题思路：金属铁可以和盐酸之间反应生成氯化亚铁和氢气，金属铜和盐酸之间不会反应，金属铁被氧化的价态可以到+3价，金属铜被氧化为氧化铜，氧化铜可以和盐酸之间反应生
在硝酸溶液中加入少量铁粉和铜粉,加热反应后铁有剩余,这时溶液中的阳离子为甚么是只有fe2+?
最佳答案：即使有剩余铁,但是铁粉不溶于水.所以溶液中的阳离子只有化学反应后的fe2+
铜粉和铁粉的问题 ★把铜粉和过量铁粉加入到是热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是【 】A、只有Fe2+
最佳答案：A因为铁粉过量,生成Fe3+随后又被Fe还原为Fe2+,反应结束后,溶液中可能有其他离子存在,但大量存在的金属阳离子一定是Fe2+.也可以用排除法,铁粉过量的情
9.6克铜与过量硝酸(Amol/L,30ml)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含有氢离子为0.1
最佳答案：n(NO3-)=0.1 + 2*9.6/640.03A - 0.1 - 2*9.6/649.6*2/64>0.03A - 0.1 - 2*9.6/64>9.6*