最佳答案:10%的硫酸溶液200ml中H2SO4质量 = 1.07*200*10% = 21.4g需要90%硫酸溶液质量 = 21.4/90% = 23.8g需要90%硫
最佳答案:PH=0,pH=-log([H+])所以氢离子浓度为1mol/L500ml含有氢离子0.5mol浓硫酸与Cu反应为Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2
最佳答案:1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?*溶液稀释过程中,溶质质量不变.设加入水质量为x100g*98%=(100g+x)
最佳答案:原溶液中H+浓度是10^-5(此时可以忽略水的电离),SO42-的浓度是5*10^-6.稀释后,SO42-的浓度是5*10^-9,由H2SO4电离的H+的浓度是
最佳答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5 XX=9.8g该硫酸的质量分数=9.8/100=9.8%原来硫酸的质量分数比20%小,需要加入比20%浓度大
最佳答案:溶质的质量一直没变,就是100g×95%=95g所以质量分数:95g÷(100g+400g)×100%=19%溶质的物质的量:95g÷98g/mol=0.97m
最佳答案:用浓硫酸配置稀硫酸,取出一定量的浓硫酸加入水中稀释,其中取出的溶液(溶质)含量不变,计算所需浓硫酸的(体积)(体积、质量、物质的量).稀释依据的是稀释前后溶质质
最佳答案:先测出水温,再在封闭条件下测出浓硫酸溶解后的温度。公式Q=cm(T2-T1)。M是水质量。C=4200.Q单位为焦耳(J) 具体操作如同测酸碱中和热
最佳答案:CU+2H2SO4=CUSO4+2H2O+SO264 160 22.4L3.2g 8g 1.12l1)反应产生的气体在标准状况下的体积1.12l(2)稀释后的溶
最佳答案:n(H2)= 2.24/22.4=0.1mol,所以Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol则如下反应使固体质量
最佳答案:需要溶质质量=245*20%=49g,百分之98的浓硫酸质量=49/98%=50g,还要水质量=245-50=195g
最佳答案:n(H2)=0.1mol固体减轻6.5g.实验过程中固体共减轻7.5g,则跟硫酸铜反应时固体只减轻了1g.CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4----
最佳答案:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差65 64 1X=480g 7.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H298g 2gY=4.9mol 0.1mol (2
最佳答案:这个要按照SO2的物质的量来计算,标况下4.48L就是0.2mol 硫酸分两部分,一部分被还原成二氧化硫,留一生成部分表现酸性生成硫酸铜,所以被还原的硫酸的物质
最佳答案:(1)根据原子守恒可以知道沉淀硫酸钡中的硫全部来自硫酸,所以可以直接用1.165除以硫酸钡的摩尔质量,即分子量.可以得到硫酸的物质的量,再用硫酸的手质的量除以5
最佳答案:1n锌=6.5/65=0.1moln氢气=0.1mol(Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气v氢气=0.1*22.4=2.24升2
最佳答案:解共反应锌粉7.5克(想一想,是不是?),接下来你是不是该分析这7.5克被谁反应掉了?被稀H2SO4和CuSO4反应掉了.和稀H2SO4反应该产生H2吧.2.2