知识问答
最佳答案：如果没记错的话,酸溶液中氢离子浓度好像应该和溶液的浓与稀有关.如果是强酸的浓溶液和正常弱酸溶液相比,前者的氢离子有可能因为电离的不多儿而使得后者的氢离子浓度相对
最佳答案：强酸是指溶于水中可以完全电离的酸,和浓度没有关系.在中学阶段,硫酸在水中完全电离,因而任何浓度下都是强酸,再怎么稀释也是.只是稀释以后硫酸的氧化性降低了.
最佳答案：解题思路：强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸
最佳答案：解题思路：强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸
最佳答案：你问的是弱碱吧ph为7要求H和OH刚好抵消,当一元强酸和弱碱等体积混合时,H浓度等于碱液浓度时,刚好产生强酸弱碱盐,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,还
最佳答案：呈碱性 因为弱碱在水中的电离度大于强酸弱碱盐的水解程度 追问：那等浓度 强碱弱酸盐 与弱酸盐混合呢?回答：强碱 若酸盐和弱酸混合吗?同上面一样,混合后就显酸性了
最佳答案：1.要看使用的指示剂的种类,若用酚酞,溶液由红色变成浅红色即可,此时溶液为减性；若用甲基橙,溶液由黄色变成橙色,此时溶液为酸性.选D2.A.混有碳酸钠,相当于中
最佳答案：加水使溶液体积增大到原来一倍,c(H+)减小到原来的1/2,c(H+)=2.5x10^-3/2=1.25x10^-3mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=
最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
最佳答案：等量等浓度的强酸和弱碱组成的溶液是不是缓冲溶液 ---不是在什么情况下强酸和弱碱组成的溶液不是缓冲溶液--------弱碱过量,如氨水和盐酸,氨水过量所得溶液为
最佳答案：强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行
最佳答案：我们在说某种物质的酸碱性强弱的时候,一般都是相同条件下比较所得.与某种浓度的溶液无关.浓度极低只能说这个溶液的碱性弱,并不能改变氢氧化钠是强碱的事实.
最佳答案：举例说明：1、等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合,生成CH3COONa等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的NaOH+CH3COOH=C
最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
最佳答案：解题思路：A、酸溶液中的氢离子浓度取决于酸的强弱、元数、浓度大小等因素；B、溶液的导电能力大小取决于自由移动的离子浓度大小；C、电解质的强弱和物质的溶解能力的大
最佳答案：因为水电离出来的H+浓度是1×10－13mol/L,所以说明水的电离被抑制.那麼可能是酸溶液或者碱溶液.①：如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×
最佳答案：c(H正)/c(OH－)=10^14c(H正)乘c(OH－)=10^7(室温)所以=1mol/LPH=lgc(H正)=0所以是强酸
