知识问答
最佳答案：如果是中和,结果一样如果NaHSO4 是2mol ,刚好 中和需要Ba(OH)2 1mol如果Ba(OH)2 1mol ,刚好 中和需要NaHSO4 2mol-
最佳答案：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=B
最佳答案：2NaHSO4+Ba（OH）2===Na2SO4+BaSO4+2H2OBa(2+)+SO4(2-)==BaSO4
最佳答案：这个反应要分为两个过程 因为是向硫酸铝钾溶液中逐滴滴加氢氧化钡 所以溶液中的硫酸铝钾是过量的 也就是氢氧根离子是不足量的 由于硫酸根离子与钡离子无论是过量还是少
最佳答案：A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故A错误；B、从a到c
最佳答案：质量最大时,硫酸钡完全沉淀,此时,铝离子完全变为偏铝酸根；物质的量最大时,铝离子完全沉淀为氢氧化铝.两者离子式的区别就在于,铝离子一个是变为偏铝酸根,一个是氢氧
最佳答案：这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1) 2H＋ ＋ SO42-
最佳答案：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO4 2- =BaSo4(下箭头）+2H2O根据较少的判断比例 少量的在方程式中离子比例为化学式中比例
最佳答案：原溶液中Al3+ 0.06mol 所以有SO42- 0.09mol加入OH- 0.06mol Ba2+0.03molBa2+ +SO42- =BaSO4沉淀 此
最佳答案：开始第一段：生成的沉淀有硫酸钡,因为这时硫酸镁溶液中含有的少量硝酸会跟氢氧化镁沉淀反应,所以得到的沉淀只有硫酸钡；第二段：这时溶液中混有的少量硝酸完全反应了,所
最佳答案：硫酸铝铵的化学式为AlNH4(SO4)2.离子方程式为：2Al3+ +3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4 ↓+2Al(OH)3↓
最佳答案：Al(3+) + SO4(2-) + Ba(2+) + OH(-) = BaSO4 + Al(OH)3Al(OH)3 + OH(-) = AlO2(-) + 2
最佳答案：先减小后增大因为开始加的时候产生硫酸钡沉淀溶液离子浓度降低!后来钡离子完全沉淀,由于浓硫酸是不断加的所以溶液离子浓度又上升了!明白米有?
