知识问答
最佳答案：多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：（一）判断溶质
最佳答案：Cu+Zn(NO3)2===Cu(NO3)2+Zn,其中反应物中溶液的溶质为Zn(NO3)2,生成物中溶液中的溶质为Cu(NO3)2.整个化学反应中Zn(NO3
最佳答案：（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是 钠；设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（
最佳答案：反应方程式：CuSO4+2Na+2H2O=Na2SO4+H2+Cu(OH)2依照反应方程式,每投入2mol钠（46g）,产生氢气1mol（2g）和氢氧化铜1mo
最佳答案：当然不能了.2Na+H2O=2NaOH+H2气体50ml水,也就是50g水加入Na,溶液质量52.2g.多了Na的质量,少了H2的质量2Na-------H22
最佳答案：设明矾为1摩尔.则加入1.5摩尔氢氧化钡时铝离子恰好全部沉淀完,而硫酸根还剩下0.5摩尔此时再加入X mol 氢氧化钡,生成X mol BaSO4的同时消耗2X
最佳答案：电解NaOH,就是电解水.阴极:4H+ + 4e-= 2H2(^)阳极:4OH- -4e- = 2H2O + O2(^)总反应方程式:2H2O =电解= 2H2
最佳答案：1.20/100=20%2.NH4+ +H2O=可逆符号=NH3•H2O+ H+3.CH3COO-..+..H2O....CH3COOH..+..OH-楼上写的
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算化合价升高的硫原子的物质的量，再利用电子转移守恒，计算化合价降低的硫原子的物质的量，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算化合价升高的硫原子的物质的量，再利用电子转移守恒，计算化合价降低的硫原子的物质的量，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计
最佳答案：反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56
最佳答案：25*80%=20 g CaCO3质量20/100*44=8.8 g 生成CO2质量100＋20－8.8＝111.2 g 反应后溶液质量
最佳答案：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 232.5 X Y65/32.5=98/X=2/YX=49g,Y=1g生成德氢气质量1g该稀硫
最佳答案：7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得的溶液中溶脂的质量分数是多少?设xgZn跟100g9.8
最佳答案：蒸干是Fe(OH)3,灼烧是Fe2O3因为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl↑ 这是个完全水解过程 加热 一方面是加强水解 一方面是让HCl的浓度
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