知识问答
最佳答案：100克200g含水99%氢氧化钠溶液,就是说氢氧化钠在溶液中仅占1%,氢氧化钠的质量=200*1%=2克含水量变为98%,就是说氢氧化钠在溶液中仅占2%,那么
最佳答案：因为反应后溶液中只有硫酸 钠,反应又是恰好 完全反应的,所以硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸钠中.所以硫酸质量为98*20%＝19.6克,其中硫酸根质量为19.6克
最佳答案：解题思路：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据硫酸的质量可以计算氢氧化钠的质量和反应生成的硫酸钠的质量，进一步可以计算需要此氢氧化钠溶液的质量和反应后所得溶液
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的H2SO4的质量，即可计算出反应生成Na2SO4的质量（即溶质质量）和参与反应的氢氧化钠的质量．然后根据
最佳答案：不用管前面的质量,由元素守衡可知,反应前后,硫酸根离子质量不变,先求出硫酸里的硫酸根离子质量：98*20%*96/98=19.2,再以硫酸钠里硫酸根离子的求硫酸
最佳答案：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3.X·1.84g/cm3·98%=500cm3
最佳答案：c（H+）=2×98/98=2molm（NaOH）=40×2=80g到此,可以知道前面的70克过氧化钠和氢氧化钠混合物,不可能得到80克氢氧化钠,即时70克都是
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以参与反应的NaOH的质量=（反应后溶液的总质量-稀硫酸质
最佳答案：解题思路：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据硫酸的质量可以计算氢氧化钠的质量和反应生成的硫酸钠的质量，进一步可以计算需要此氢氧化钠溶液的质量和反应后所得溶液
最佳答案：解题思路：可设出过氧化钠的物质的量为x，氧化钠的物质的量为y，利用m=n×M结合化学方程式中物质质量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的
最佳答案：解题思路：可设出过氧化钠的物质的量为x，氧化钠的物质的量为y，利用m=n×M结合化学方程式中物质质量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的
最佳答案：解题思路：可设出过氧化钠的物质的量为x，氧化钠的物质的量为y，利用m=n×M结合化学方程式中物质质量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的
最佳答案：设反应后所得溶液中溶质的质量为x，2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O9814298×10% x98142 =98g×10%x x=14
最佳答案：50%...过程:首先共有物质168g:Na2O2..39g...Na2O..31g..H2O..98g..Na2O2和水反应2Na2O2+2H2O===4Na
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以参与反应的NaOH的质量=（反应后溶液的总质量-稀硫酸质
最佳答案：设过氧化钠为2x mol,氧化钠为 y mol 根据方程式：2Na2O2 +2H20=4NaOH +O2 Na2O + H20 =2NaOH 可得方程组：2x
最佳答案：设 氧化钠为Xmol,则过氧化钠为（70-62X）/78 其与水反应生成氧气为（70-62X）/78*2 则氧气质量为 32*（70-62X）/78*2所以溶液
最佳答案：设氧化钠为xg,过氧化钠为ygNa2O + H2O = 2NaOHx 9/31x 40/31x2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （气体）y
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