知识问答
最佳答案：等体积混合,混合后体积扩大两倍,浓度都缩小2倍,反应后恰好得到NH4Cl 0.05mol/L 40ml-----NH4+ + H20 === NH3.H2O +
最佳答案：Qc=0.02× 1/2× 0.02× 1/2=10-4>KSP有沉淀产生.沉淀完全的标准和般是10-5,而本题中c(SO42-)=1.07×10-10的开平方
最佳答案：首先析出硫酸钡.首先计算现在溶液中离子浓度：因SO42-不参与反应,因此等体积混合浓度为0.01*0.5=5*10^(-3)mol/L.原来CO32-物质的量0
最佳答案：溶液中氢氧根离子的浓度是0.001mol/L，全部是由水电离出来的，其中绝大部分生成HCN,也就是有约0.001mol/LHCN，具体是0.004mol，
最佳答案：解题思路：20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中，二者恰好反应生成等物质的量浓度 NaCl和 NaHC
最佳答案：以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L, n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.
最佳答案：解题思路：A．根据NaOH+HCl=NaCl+H2O、NH3．H2O+HCl=NH4Cl+H2O结合溶液的体积确定C（NH3．H2O） 和C（NaOH）的关系；
最佳答案：解题思路：n（AgNO3）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（CaCl2）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，二者反应方程式为2
最佳答案：结果溴离子和银离子结合生成AgBr沉淀银离子的物质的量是（20/1000）*0.2=0.004molBr-的物质的量就是0.004mol而MBrx题目中我们知道
最佳答案：其一加入KSCN溶液,未见血红色,说明没有3价铁.那么化学反应的化学式为：2 FeCl3+Fe=3 FeCl2铁钉减少了5.2-4.64=0.56g可得到原溶液
最佳答案：1.pH=12.pH=1.48完全沉淀是H2SO4恰好完全反应,H2SO4的物质的量是n=cV=0.05*0.02=0.001molH2SO4+Ba(OH)2=
最佳答案：解题思路：n（CH3COOH）=n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.04L×0.5mol/L=0.02mol，二者恰好反应生成CH3COONa，CH3
最佳答案：解题思路：根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.02L
最佳答案：A点的意义就是AlCl3完全转化为Al（OH)3沉淀最大量=0.78gV1=20mlAlCl3+3NaOH==Al（OH)3↓+3NaCl1 3 1Al（OH)
最佳答案：解题思路：A、当V（NaOH）=30mL时，溶液中H2A量最大，故H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-；B、
最佳答案：20mL0.1mol/L Al 2（SO 4） 3溶液中SO 4 2-的物质的量为：0.02L×0.1mol/L×3=0.006moL，20mL 0.1mol/
