知识问答
最佳答案：根据题目可知,水的电离受到了抑制（因为正常情况下纯水中：n（H（+））=n（OH（-））=1*10（-7）mol/L）.既然该溶液中水的电离受到了抑制,那么由电
最佳答案：难电离不代表不电离.所以还是存在NH3·H2O=NH4+ +OH-这个平衡而离子在电压作用下定向移动形成电流,自然可以导电.
最佳答案：酸碱都会抑制水的电离,只是强酸强碱抑制性更强. 酸碱在水中电离出H+或OH-,等于在水的电离平衡中增大了生成物浓度,使得反应平衡向左移动.等于抑制了水的电离.
最佳答案：简单来说,弱碱啊弱酸的,都是指在水溶液中的电解情况,如果完全电离,就是强碱或强酸了,否则,就是弱碱和弱酸.中学生,知道这点,就行了.就跟强弱电解质一样.
最佳答案：强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关
最佳答案：1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极
最佳答案：1这些都是弱电解质,在水的不同温度下溶解度不同,电力常数也是不同,这也只是针对饱和溶液说的,具体情况只能具体来求.K=(Mg2+）X（OH-)/(Mg(OH)2
最佳答案：NH4+ + H2O === NH3.H2O +H+水解得到的H+实际上就是H2O电离出来的了
最佳答案：你那个是强弱电解质的定义好吧弱酸弱碱一般都是共价化合物,你用错误的理论得到了正确的结果,算你运气好.
最佳答案：氢氧化铜和氢氧化铁都是弱电解质,是不能完全电离的.在高中里,只有6大强酸（HCl/HBr/HI/H2SO4/HNO3/HClO4）和6大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾
最佳答案：弱酸弱碱的电离程度都不高的,怎么说呢 应该说 比水高 但是比强酸强碱低,溶液中的话是 分子的数量比离子多的 因为他的电离程度低.
最佳答案：趋向一：结合氢离子生成不可电离的什么东西?即HCO3^- + H^+ = H2CO3趋向二：与碱反应,电力出氢离子即HCO3^- + OH^- = H2O +
最佳答案：都不是,是B.NaCl溶液不需要电流就可以电离出Na+,通电会生成NaOH和Cl2；C氨水是弱电解质与它的弱碱性无关；D反例之一的NaHSO4也可以电离出氢离子
