知识问答
最佳答案：不反应,反应顺序,一般来说,先进行酸碱反应,然后再进行其他反应,不过要看反应物的量,若氧化铜过量可能就反应了
最佳答案：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g 1molCuO+H2==Cu+H2O1mol 64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气（标况下是22.4升
最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑H2 + CuO= △= Cu + H2O氧化铜的物质的量 40/80=0.5mol所以消耗的锌的质量 0.
最佳答案：CuO+H2=Cu+H2O80 216 XX=0.4克设生成0.4克H2需要Y克锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2Y 0.4Y=15克欲还原16g氧化
最佳答案：A．反应中硫酸被还原生成氢气，硫酸为氧化剂，故A错误；B．反应中氧化铜被还原生成铜，氧化铜为氧化剂，故B错误；C．反应中水被还原生成氢气，水为氧化剂，故C错误；
最佳答案：CuO+H2=Cu+H2O 80.2 5.x 生成的氢气质量=2*5/80=1/8 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65.2 y.1/8 参加反应的Zn的质
最佳答案：I、一般的说只要是固体和固体反应就需要加热，因此可以进行的是：用氯酸钾和二氧化锰制氧气；用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷．故答案为：①④II、实验室是用石灰石
最佳答案：解题思路：制取装置包括加热和不需加热两种，本题给出的装置是需要加热的，一般的说只要是固体和固体反应就需要加热，因此可以进行的是：用氯酸钾和二氧化锰制氧气；用醋酸
最佳答案：铜-锌-稀硫酸原电池中，锌片上锌失电子变成阳离子进入溶液，锌失电子化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故选B．
最佳答案：分给我吧,很累的写方程式2H++Cu（OH）2= 2H2O+Cu2+2CaCO 3+4H+=2Ca2++2H2O+2CO2↑Fe3+ +3NH3•H2O=Fe(
