溶液温度随ph(15个结果)

最佳答案：氢氧化镁沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2==（可逆）==Mg2+ + OH-该反应的正反应为放热反应,故升温反应平衡向正反应方向移动,溶液中的OH-浓度增大,所

最佳答案：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO 3 2-+H 2O⇌HCO 3 -+OH -，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解

最佳答案：温度升高水电解促进,弱碱盐结合OH根变成弱碱,水中H离子增多,PH降低.

最佳答案：升温,电离常数增大,H+离子浓度增大,pH减小

最佳答案：会减小,随着温度的升高水的Kw值增大,所以pH值也会减小

最佳答案：温度升高,氢氧化钠是强电解质,是完全电离的,温度升高不会增加电离程度,氢氧根浓度不变,但水的离子积常数增大,氢离子浓度增大,PH值减小

最佳答案：依我看来,开始时升高温度,会使水的离子积变大,也就是说水电离的程度增加,对碳酸钠的水解有推动作用,生成的氢氧根离子增多,相应氢离子变少,即pH值变大,后来,随着

最佳答案：酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平

最佳答案：次氯酸滴入NaOH溶液中,这里有2个热反应：HClO = H+ + ClO- （吸热,比较微弱）H+ + OH- = H2O 强放热且中和反应放热大于电离的吸热

最佳答案：解题思路：A．根据酸碱滴定过程的图中a点的pH值来分析溶液中离子的浓度；B．b点时pH＞7，盐酸和氨水反应，氨水过量，反应后溶质为氯化铵和氨水；C．b点时加入的

最佳答案：解题思路：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．A、因a点7＜pH＜14，因此水电

最佳答案：1.溶液的pH值有的会受温度影响而变化.对于弱电解质溶液就有影响,温度越高,电离程度就越大.2.稳定后再度把

最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐

最佳答案：正确的是“随温度升高,碳酸钠溶液的PH增大”.这是因为碳酸钠水解是吸热的,所以温度升高,有利于水解.水解生成更多的OH-,所以PH增大,而不是减小.水的离子积很