知识问答
最佳答案：1.6gNH2NH2的物质的量为1.6/32=0.05mol,分子数为0.05乘以阿伏伽德罗常数；含N原子的个数为分子数乘以2
最佳答案：你有概念的混乱 氧化剂本身被还原 还原剂本身被氧化含低价态的N的物质在作还原剂时被氧化成高价态的NO 化合价升高含高价态的N的物质在作氧化剂时被还原成低价态的N
最佳答案：楼主好!这……当然不对喽!只说是“等物质的量”,又没有说是1mol,那可以是2mol,3mol……那就不一定是NA了.等物质的量的N2与CO所含分子数相等,质量
最佳答案：ag X的氢化物nHX^n-的物质的量为a/（A+n）mol一mol氢化物所含质子数为A-N+n则总的质子数为a*（A-N+n）/（A+n）
最佳答案：这是不对的,一定要是1mol才对,具体因为说分子数目不要求注状态（但也要考虑晶体,分子晶体才能说分子数目的）,1MOL就是NA个分子了,不过如果说等物质的量的N
最佳答案：应该是R2-~否则没办法解了中子数为N,质量数为4那么质子数为质量数-中子数=4-N它的氢化物的化学式H2R那么它的分子量为6,那么含有H2R的物质的量为n/6
最佳答案：因为一个R2-里有m-x+n个电子,题目中问的是电子的物质的量,n/m仅仅只是n克R的物质的量.
最佳答案：解题思路：含氮元素质量相等，即五种物质的分子中含氮原子数相等，可采用归一法对各物质的化学式进行变形，进而计算出所含氧元素的质量比即可．所含氮元素的质量相等，即含
最佳答案：解题思路：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为R
最佳答案：质子数=质量数-中子数=A-N对R原子来说,电子数=质子数R2+是R失去两个核外电子得到的,所以电子数是A-N-2
最佳答案：解题思路：硫酸铝溶液中存在c（SO42-）=[3/2]c（Al3+），结合c=[n/V]计算．n（Al3+）=[nmol/V]=[n/V]mool/L，c（SO
最佳答案：解题思路：根据质量数=质子数+中子数计算质子数，根据阳离子中核外电子数=质子数-核电荷数计算R2+中电子数，相对原子质量在数值上等于其质量数；然后根据n=[m/
最佳答案：22.4L 理想气体 标况下 就是1mol是混合气体也就是说 N2+N2O是1mol假设 这两种气体 体积比一样 0.5的N2 0.5的N20 那么 N原子一共
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